¿Cuál es la fórmula de cálculo del consumo de combustible? - Consumo de combustible en carretera Consumo en carretera = Combustible consumido [l].100 Trayecto de medición
KS = K.100 [l/100Km] S - Consumo según DIN 70 030-2 Consumo normal = Combustible consumido [l].110 Trayecto de medición K = K.110 [l/100Km] S - Consumo especifico Consumo por hora = Combustible consumido [cm3]. Densidad. 3600 Duración de la prueba [s] B = K.ρ.3600 [g/h] t Consumo específico = Consumo de combustible [g/h] Potencia del motor [kW]
b= B [g/kwh] Pe
Notaciones: K= Consumo de combustible [l/100Km] B= Consumo por hora [Kg/h] b= Consumo especifico [g/KWh] σ= Densidad del combustible [g/cm3] t= Tiempo continuo (duración de la prueba en el banco de pruebas [s] KS= Consumo en carretera [l/100km] k= Consumo según DIN 70 030-2 [l/100km] K= Cantidad de combustible consumido [cm3, dm3 o l] s= Trayecto de medición [km] P2= Potencia efectiva [kW]
¿A qué se llama sobrepresión y depresión?
Sobrepresión: La presión del aire del neumático del dibujo es mayor que la atmosférica. Como el neumático esta hinchado, predomina una sobrepresión.
Depresión: La presión del gas en la cámara de un cilindro de motor de automóvil cuando aspira la mezcla de combustible y aire es menor que la atmosférica. Reina en ella una depresión (presión negativa) con lo cual a través del filtro de aire y de la válvula de admisión entra la corriente de aire en la cámara del cilindro.
¿Qué es una mezcla homogénea?
Es el balance ideal para una buena combustión que dé como resultado una potencia adecuada al motor y una emisión controlada de los gases de escape. La relación ideal en el caso de la gasolina debe ser de 14,7 gramos de aire por 1 gramo de gasolina. Con una relación aire/combustible más baja que la estequiometria (inferior a 14,7 para la gasolina) no todo el combustible podrá quemarse y una parte quedará sin quemar o parcialmente quemado, con formación de CO y HC. Hay que recordar que la combustión nunca es completa, independiente de la relación aire-combustible, puesto que la reacción nunca se desarrolla en condiciones ideales.
