GLOSARIO TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA (PARTE I- Principio cero y primer principio de la termodinámica) 3º BD- B3/B4 -2014Prof. Gabriel Repetto. (Este glosario incluyen conceptos que abordaremos en esta unidad, la presentación de este trabajo no los exime de realizar visitas a las bibliografías propuestas).

TERMODINÁMICA: La termodinámica es una ciencia deductiva, basada en un pequeño número de principios. Se refiere solamente a propiedades macroscópicas de la materia y no hace referencia sobre la escala microscópica. Aquí se examinan las transformaciones mutuas de calor y diferentes tipos de energías. TERMOQUÍMICA: Es una disciplina incluida en la termodinámica, que se ocupa del estudio experimental de los efectos térmicos de las reacciones químicas. SISTEMAS TERMODINÁMICOS: El término sistema, como se emplea en termodinámica, se refiere a cierta porción del universo incluida dentro de una superficie cerrada llamada límite del sistema. Este límite puede ser real o imaginario, y no está determinado ni en su forma ni en su volumen. ESTADO DE UN SISTEMA: El estado de un sistema termodinámico queda determinado por los valores de ciertas magnitudes medibles experimentalmente llamadas propiedades o variables de estado. PROPIEDADES DE ESTADO: Son magnitudes variables de estado. Son ejemplos la temperatura, la presión y el volumen (Nos limitaremos a sistemas donde se analicen el cambio de estas propiedades, pues existen otras como imantación, polarización, área superficial de un líquido, óptica, etc.) PROPIEDADES EXTENSIVAS: Propiedades de estado que son proporcionales a la masa del sistema. PROPIEDADES INTENSIVAS: Propiedades de estado que son independientes a la masa del sistema. VARIABLES DE ESTADO: Son aquellas variables cuya magnitud depende del estado final e inicial del proceso. VARIABLES DE TRAYECTORIA: Son aquellas variables cuya magnitud depende del trayecto recorrido en el proceso termodinámico. PROCESO TERMODINÁMICO: Cuando el estado de un sistema se representa por completo unívocamente por las tres propiedades del sistema (T,V,P) se dice que se encuentra en reposo. El cambio de este reposo a otro estado de reposo se denomina proceso termodinámico. PROCESO ISOBÁRICO: Ocurre cuando el cambio del estado del sistema tiene lugar a presión constante. PROCESO ISÓCORO: Ocurre cuando el cambio del estado del sistema tiene lugar a volumen constante. PROCESO ISOTÉRMICO: Ocurre cuando el cambio del estado del sistema tiene lugar a temperatura constante. PROCESO ADIABÁTICO: En este proceso no hay intercambio de calor con el medio. ENERGÍA INTERNA: De las diferentes formas de energía para caracterizar los procesos químicos es especialmente importante aquella energía, que en forma oculta se encuentra en cada sistema. Está causada por el movimiento de las moléculas, los átomos y sus componentes. Ella es igual a la energía total excluyendo la energía cinética y potencial del sistema como un todo. EQUILIBRIO TÉRMICO: Estado final en el cual dos sistemas se encuentran a igual temperatura. ESTADO DE EQUILIBRIO TÉRMICO.

Es aquel donde en cualquier punto del sistema la temperatura es la misma. EQUILIBRIO TERMODINÁMICO: Cuando un sistema está en equilibrio térmico, mecánico y químico, se encuentra en equilibrio termodinámico. PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA: Cuando dos sistemas cualesquiera están por separado en equilibrio térmico con un tercero, también lo están entre si. PROCESO CUASIESTÁTICO: Si el proceso se realiza de tal modo que en cada instante el sistema difiere sólo infinitesimalmente de un estado de equilibrio. Es decir casi estático. PROCESO REVERSIBLE: Es aquel cuyo “sentido” puede invertirse por un cambio infinitesimal en alguna propiedad del sistema. Un proceso reversible es cuasiestático1. PROCESO IRREVERSIBLE: Si existe una diferencia finita de propiedades entre el sistema y el medio ambiente, el “sentido” del proceso no puede invertirse por un cambio infinitesimal. El proceso irreversible es no cuasiestático PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA: (Es posible dar diferentes formulaciones del primer principio que se relacionan lógicamente entre si, aquí se presenta la formulación de Helmholtz) La energía en la naturaleza no se liquida y no surge de nuevo, sino que sólo pasa de un tipo a otro, en cantidad estrictamente equivalente. CAPACIDAD CALORÍFICA: La capacidad calorífica muestra que cantidad de calor se necesita suministrar al sistema para la elevación prefijada de su temperatura2. CALOR ESPECÍFICO: Es la capacidad calorífica referida a 1 g de sustancia. CAPACIDAD CALORÍFICA MOLAR: Es la capacidad calorífica referida a 1 mol de sustancia. CALORÍA Es la cantidad de calor que hay que suministrar a 1g de agua para elevar su temperatura de 14,5 a 15,5 °C. ENTALPIA: Función termodinámica que expresa el calor desprendido o absorbido a presión constante en una reacción química. ENTALPÍA DE FORMACIÓN ESTÁNDAR: La entalpía estándar de formación, de una sustancia es el cambio entálpico que acompaña la formación de 1 mol de sustancia a 1 atm y 298 K, a partir de sus elementos constitutivos en sus estados estándar de referencia (estados de menor energía a 1 atm y 298 K).

Bibliografía utilizada: *TERMODINÁMICA, TEORÍA CINÉTICA Y TERMODINÁMICA ESTADÍSITICA- F.W. Sears/ G.L. Salinger. Editorial Reverté, Segunda edición. *TERMODINÁMICA QUÍMICA- A. N. Krestóvnikov/ V.N. Vigdoróvich. Editorial Mir-Moscú. *QUÍMICA. La Naturaleza molecular del cambio y la materia.- Silberberg. Editorial McGrawHill.-Segunda edición.

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Todos los procesos reversibles son cuasiestáticos, pero un proceso cuasiestático no es necesariamente reversible. En nuestro curso prefijamos 1 °C.