UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO ANÁLISIS INORGÁNICO 1, JUNIO 2015
HOJA DE TRABAJO No. 2
APLICACIONES DEL FACTOR GRAVIMÉTRICO
Instrucciones: Resolver, de manera individual, los siguiente problemas y entregar la resolución en hojas el día martes 09 de JUNIO al iniciar el período de clase.
1. Una mena que contenía magnetita, Fe3O4, se analizó disolviendo una muestra de 1,5419 g en HCl concentrado, produciéndose una mezcla de Fe2+ y Fe3+. Tras añadir ácido nítrico para oxidar el Fe 2+ en Fe3+, la disolución resultante se diluyó con agua y el Fe 3+ se precipitó en forma de Fe(OH)3 mediante adición de amoníaco (NH3). Después de filtrar y lavar el precipitado, se calentó el residuo hasta su ignición, obteniéndose 0,8525 g de Fe2O3 puro. Calcular el porcentaje en peso de magnetita presente en la muestra. R.: 53,44% p/p de Fe3O4 2. Se cree que una muestra de una mena impura de hierro contiene aproximadamente 55% p/p de Fe. La cantidad de hierro en la muestra se determina gravimétricamente mediante aislamiento en forma de Fe2O3. Calcular la cantidad de gramos de muestra que se debería de tomar para garantizar que la cantidad de Fe2O3 aislado sea de alrededor de 1,0 gramo. R.: 1,3 g de muestra 3. La concentración de arsénico en un insecticida puede determinarse gravimétricamente precipitándolo en forma de MgNH4AsO4. El precipitado se lleva a ignición y se pesa como Mg2As2O7. Determinar el porcentaje en peso de As2O3 en una muestra de 1,627 g de insecticida en la que se identifican 106,5 mg de Mg2As2O7. R.: 4,17 %p/p de As2O3. 4. Tras preparar una muestra de alumbre, K2SO4 • Al2(SO4)3 • 24 H2O, un estudiante determinó su pureza gravimétricamente. Disolvió una muestra de 1,5031 g y precipitó el aluminio en forma de Al(OH)3. Filtró el precipitado, lo lavó y lo llevó a ignición, obteniendo 0,1357 g de Al 2O3. Calcular la pureza de la preparación de alumbre. R.: 98,18 % de pureza en peso. 5. Para determinar el hierro en un suplemento dietético, se trituró una muestra aleatoria de 15 comprimidos con un peso total de 20,505 g hasta obtener un polvo fino. Una muestra de 3,116 g de este polvo se disolvió y trató, haciendo que el hierro se precipitara en forma de Fe(OH)3. El precipitado se recogió, se lavó y se llevó a ignición hasta lograr un peso constante de 0,355 g de Fe2O3. Reporte el contenido de hierro en forma de FeSO 4 • 7 H2O por comprimido de suplemento alimenticio. R.: 0,542 g de FeSO4 • 7 H2O por cada comprimido. 6. En una muestra de 1,4639 g de piedra caliza se analizan Fe, Ca y Mg. El primero se determina en forma de Fe2O3 obteniéndose 0,0357 g. El calcio se aísla en forma de CaSO4, con un resultado de 1,4058 g de precipitado; y el Mg se obtiene en forma de Mg2P2O7, con un peso de 0,0672 g. Reporte la cantidad de Fe, Ca y Mg presente en la muestra de piedra caliza en porcentaje en peso de Fe 2O3, CaO y MgO. R.: 2,44 %p/p Fe2O3, 39,6 %p/p CaO y 1,66 %p/p de MgO. 7. Una muestra de 516,0 mg que contiene una mezcla de K2SO4 y (NH4)2SO4 se disolvió en agua y se trató con BaCl2, precipitando en forma de BaSO4. El precipitado resultante se aisló mediante filtración, se eliminaron por lavado las impurezas y se secó hasta alcanzar un peso constante de 883,5 mg de BaSO4. Determinar el porcentaje en peso de K2SO4 que había en la muestra. R.:12,56 %p/p de K2SO4.
8. Una mezcla que contiene sólo AgCl y AgBr pesa 2,000 g. Se reduce de manera cuantitativa a plata metálica, la cual pesa 1,300 g. Calcular el peso de AgCl y AgBr. R.: 0,846 g de AgCl y 1,154 g de AgBr. 9. Una mezcla que contiene solo BaO y CaO pesa 2,00 g. Los óxidos se convierten en los sulfatos correspondientes mezclados, que pesan 4,00 g. Calcular el porcentaje en peso de Ba y Ca en la muestra. R.: 42,5 %p/p de Ba y 37,5 %p/p de Ca. 10. Calcular los gramos de CO2 que se desprenden de una muestra de 1,500 g que contiene 38,0 %p/p de MgCO3 y 42,0 %p/p de K2CO3. R.: 0,498 g de CO2. 11. Una muestra de caliza que pesa 0,9800 g se calcina fuertemente, dejando un residuo que pesa 0,6800 g. Suponiendo que toda la pérdida por calcinación sea debida al dióxido de carbono, calcular el porcentaje de CO2 en la muestra. R.: 30,61 %p/p de CO2. 12. Determinar el peso del agua y del dióxido de carbono que se forman por combustión completa del compuesto orgánico que se indica: a) 0,4200 g de tolueno; R.: 0,3284 g de agua; 1,404 g de CO2.
