Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa, hibridazioen ikuspuntutik Etano ( C 2H6 ) molekularen eraketa 3
Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta inguratzen zaizkio lau atomo (hiru hidrogeno eta beste karbono bat). Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:
↑↓ ↑
[He]
C*: [He] orbitalak C*: [He]
↑ ↑
↑ ↑
s
↑
p
↑
↑
↑
sp
orbital hibridoak
↑
3
Karbonoaren orbital hibrido eta hidrogenoen artean eta bi karbono orbital hibridoen artean emango dira loturak, eta orbital hibrido hauek sortzean angeluak 109º-koak direnez, loturen arteko angeluak balio hori izango dute.
H
H
C
C
H
H H
H
C - C eta C - H lotura guztiak σ loturak dira; lotura-mota honen ezaugarria, atomo baten biraketa bestearekiko posible dela da.
H
H C
H
H
C H
H
Eteno edo etileno ( C 2H 4 ) molekularen eraketa 2
Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta p orbital bat hibridatu gabe (bere elektroiarekin baita) geratzen da; karbono atomo bakoitzari inguratzen zaizkio bi atomo hidrogeno eta karbono atomo bat; bi karbonoen artean lotura bikoitza ematen da: lehenengo lotura orbital hibridoen elektroiak konpartituz eta bigarrena hibridatu gabe geratu den p orbitalen elektroiak konpartituz. Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:
↑↓ ↑
[He]
C*: [He] orbitalak C*: [He]
↑ ↑
↑ ↑
s
↑
p
↑
↑ sp2
orbitalak
↑
↑ p
Ematen den hibridazio-mota honegatik, 120º-ko angelua emango da loturen artean.
H
H C
H
C H
C - H lotura guztiak σ loturak dira; C=C lotura bikoitzaren lehena (orbital hibridoen artean eman dena) σ da eta bigarrena (p orbitalen artean ematen dena) π lotura da: lotura-mota honen ezaugarria, atomo baten biraketa bestearekiko oztopatzen duela da.
π
lotura honek ez du uzten molekulan karbono bat bestearekiko biratzen. Honen garrantzia ikusteko, kontutan hartu bi molekula hauek ezberdinak direla:
Etino edo azetileno ( C 2H2 ) molekularen eraketa Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta bi p orbital bat hibridatu gabe (bere elektroiarekin baita) geratzen da; karbono atomo bakoitzari inguratzen zaizkio atomo hidrogeno eta karbono atomo bat; bi karbonoen artean lotura hirukoitza ematen da: lehenengo lotura orbital hibridoen elektroiak konpartituz, bigarrena eta hirugarrena hibridatu gabe geratu den p orbitalen elektroiak konpartituz. Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:
↑↓ ↑
[He]
C*: [He] orbitalak C*: [He]
↑ ↑
↑ ↑
s
↑
p
↑
sp
orbitalak
↑
↑
↑
p
p
Ematen den hibridazio-mota honegatik, 180º-ko angelua emango da loturen artean.
Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa.pdf. Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa.pdf. Open. Extract. Open with. Sign In. Main menu. Displaying Lotura ...