Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa, hibridazioen ikuspuntutik Etano ( C 2H6 ) molekularen eraketa 3

Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta inguratzen zaizkio lau atomo (hiru hidrogeno eta beste karbono bat). Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:

↑↓ ↑

[He]

C*: [He] orbitalak C*: [He]

↑ ↑

↑ ↑

s



p







sp

orbital hibridoak



3

Karbonoaren orbital hibrido eta hidrogenoen artean eta bi karbono orbital hibridoen artean emango dira loturak, eta orbital hibrido hauek sortzean angeluak 109º-koak direnez, loturen arteko angeluak balio hori izango dute.

H

H

C

C

H

H H

H

C - C eta C - H lotura guztiak σ loturak dira; lotura-mota honen ezaugarria, atomo baten biraketa bestearekiko posible dela da.

H

H C

H

H

C H

H

Eteno edo etileno ( C 2H 4 ) molekularen eraketa 2

Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta p orbital bat hibridatu gabe (bere elektroiarekin baita) geratzen da; karbono atomo bakoitzari inguratzen zaizkio bi atomo hidrogeno eta karbono atomo bat; bi karbonoen artean lotura bikoitza ematen da: lehenengo lotura orbital hibridoen elektroiak konpartituz eta bigarrena hibridatu gabe geratu den p orbitalen elektroiak konpartituz. Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:

↑↓ ↑

[He]

C*: [He] orbitalak C*: [He]

↑ ↑

↑ ↑

s



p



↑ sp2

orbitalak



↑ p

Ematen den hibridazio-mota honegatik, 120º-ko angelua emango da loturen artean.

H

H C

H

C H

C - H lotura guztiak σ loturak dira; C=C lotura bikoitzaren lehena (orbital hibridoen artean eman dena) σ da eta bigarrena (p orbitalen artean ematen dena) π lotura da: lotura-mota honen ezaugarria, atomo baten biraketa bestearekiko oztopatzen duela da.

π

lotura honek ez du uzten molekulan karbono bat bestearekiko biratzen. Honen garrantzia ikusteko, kontutan hartu bi molekula hauek ezberdinak direla:

Etino edo azetileno ( C 2H2 ) molekularen eraketa Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta bi p orbital bat hibridatu gabe (bere elektroiarekin baita) geratzen da; karbono atomo bakoitzari inguratzen zaizkio atomo hidrogeno eta karbono atomo bat; bi karbonoen artean lotura hirukoitza ematen da: lehenengo lotura orbital hibridoen elektroiak konpartituz, bigarrena eta hirugarrena hibridatu gabe geratu den p orbitalen elektroiak konpartituz. Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:

↑↓ ↑

[He]

C*: [He] orbitalak C*: [He]

↑ ↑

↑ ↑

s



p



sp

orbitalak







p

p

Ematen den hibridazio-mota honegatik, 180º-ko angelua emango da loturen artean.

H

C

C

H

Molekula honetan, karbonoen artean

H

C

C

σ

lotura bat dago eta bi

π

lotura.

H

BIBLIOGRAFIA • "Estructura atómica y enlace químico". Jaume Casabó. (Editorial Reverté)

Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa.pdf

Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa.pdf. Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa.pdf. Open. Extract. Open with. Sign In. Main menu. Displaying Lotura ...

89KB Sizes 6 Downloads 620 Views

Recommend Documents

No documents