Lotura sinple eta anikoitzen interpretazioa, hibridazioen ikuspuntutik Etano ( C 2H6 ) molekularen eraketa 3

Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta inguratzen zaizkio lau atomo (hiru hidrogeno eta beste karbono bat). Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:

↑↓ ↑

[He]

C*: [He] orbitalak C*: [He]

↑ ↑

↑ ↑

s

↑

p

↑

↑

↑

sp

orbital hibridoak

↑

3

Karbonoaren orbital hibrido eta hidrogenoen artean eta bi karbono orbital hibridoen artean emango dira loturak, eta orbital hibrido hauek sortzean angeluak 109º-koak direnez, loturen arteko angeluak balio hori izango dute.

H

H

C

C

H

H H

H

C - C eta C - H lotura guztiak σ loturak dira; lotura-mota honen ezaugarria, atomo baten biraketa bestearekiko posible dela da.

H

H C

H

H

C H

H

Eteno edo etileno ( C 2H 4 ) molekularen eraketa 2

Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta p orbital bat hibridatu gabe (bere elektroiarekin baita) geratzen da; karbono atomo bakoitzari inguratzen zaizkio bi atomo hidrogeno eta karbono atomo bat; bi karbonoen artean lotura bikoitza ematen da: lehenengo lotura orbital hibridoen elektroiak konpartituz eta bigarrena hibridatu gabe geratu den p orbitalen elektroiak konpartituz. Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:

↑↓ ↑

[He]

C*: [He] orbitalak C*: [He]

↑ ↑

↑ ↑

s

↑

p

↑

↑ sp2

orbitalak

↑

↑ p

Ematen den hibridazio-mota honegatik, 120º-ko angelua emango da loturen artean.

H

H C

H

C H

C - H lotura guztiak σ loturak dira; C=C lotura bikoitzaren lehena (orbital hibridoen artean eman dena) σ da eta bigarrena (p orbitalen artean ematen dena) π lotura da: lotura-mota honen ezaugarria, atomo baten biraketa bestearekiko oztopatzen duela da.

π

lotura honek ez du uzten molekulan karbono bat bestearekiko biratzen. Honen garrantzia ikusteko, kontutan hartu bi molekula hauek ezberdinak direla:

Etino edo azetileno ( C 2H2 ) molekularen eraketa Honela interpretatzen da: karbono bakoitzaren hibridazioa sp da, orbital hibrido bakoitzean elektroi bat egonik eta bi p orbital bat hibridatu gabe (bere elektroiarekin baita) geratzen da; karbono atomo bakoitzari inguratzen zaizkio atomo hidrogeno eta karbono atomo bat; bi karbonoen artean lotura hirukoitza ematen da: lehenengo lotura orbital hibridoen elektroiak konpartituz, bigarrena eta hirugarrena hibridatu gabe geratu den p orbitalen elektroiak konpartituz. Hibridazio-mota azaltzeko eta orbital hibrido bakoitzean zenbat elektroi dauden hobeto ikusteko, hona hemen taula hau: C:

↑↓ ↑

[He]

C*: [He] orbitalak C*: [He]

↑ ↑

↑ ↑

s

↑

p

↑

sp

orbitalak

↑

↑

↑

p

p

Ematen den hibridazio-mota honegatik, 180º-ko angelua emango da loturen artean.

H

C

C

H

Molekula honetan, karbonoen artean

H

C

C

σ

lotura bat dago eta bi

π

lotura.

H

BIBLIOGRAFIA • "Estructura atómica y enlace químico". Jaume Casabó. (Editorial Reverté)