Guía de Estudio UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO ANÁLISIS INORGÁNICO I

HOJA DE TRABAJO No. 8 Teorías Ácido-base. Fuerza Ácida y Básica.

RESPUESTAS INSTRUCCIONES: En forma individual entregar al inicio del período de clase del jueves 30 de marzo. 1. Conteste las siguientes preguntas: 1. ¿Por qué el agua es un buen disolvente de compuestos iónico si es una molécula neutra? R/ Porque posee momento dipolar. 2. ¿Qué son los electrolitos? R/ Son sustancias que al disolverse en agua, forman iones y sus disoluciones conducen la electricidad.

3. ¿Qué es un electrolito fuerte? R/ Son sustancias que se considera que se ionizan completamente (100%) en un disolvente. 4. ¿A qué nos referimos con electrolito débil? R/ Son sustancias que se ionizan de forma parcial. 5. Según la teoría de Arhenius, un ácido es: R/ Sustancia que al disociarse o ionizarse parcial o completamente produce iones hidronio, H + o H3O+.

6. Según la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es: R/ Sustancia que dona o puede donar o transferir un protón a otra sustancia. 7. Según la teoría de Lewis, un ácido es: R/ Sustancia que acepta un par de electrones no compartidos o electrófilo. 8. De acuerdo a la teoría del Disolvente, un ácido es: R/ Es el soluto o la especie que aumenta la concentración del catión del disolvente. 9. ¿Cuál es la diferencia entre una base de Arhenius, una de Brönsted-Lowry, una de Lewis y una de la teoría del Disolvente? R/ El concepto que explica el carácter básico. Para Arhenius la generación de OH- en una disolución acuosa; para Brönsted-Lowry la capacidad de aceptar un ión hidronio; para Lewis el carácter nucleofílico; y según la Teoría del Disolvente incrementa la concentración del anión del disolvente. 2. Clasifique los siguientes compuestos como ácidos o bases de Brönsted-Lowry; e indique su ácido o la base conjugada clasificándolas como fuertes o débiles: Inciso Compuesto Ácido a) b)

HClO2 C2H3O2-

X

c) d)

HAsO42H2S

X X

Base

Ácido conjugado

Base conjugada ClO2-

X

HC2H3O2

X

H2AsO41-

AsO43HS-

Fuerte o Débil Ácido débil Base conjugada fuerte Anfótero Ácido débil

3. Clasifique por orden de basicidad descendente, los siguientes compuestos: Ácido perclórico, ácido carbónico, agua, amoníaco, ión fosfato monoácido. R/ NH3 > HPO42- > H2O > H2CO3 > HClO4 4. Clasifique por orden creciente de acidez, lo siguientes compuestos: Hidróxido de sodio, dióxido de carbono, ión fluoruro, ión cloruro, agua, hidróxido de amonio. R/ NaOH < NH4OH < F- < Cl- < H2O < CO2

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