Deux exercices pour s'entraîner à utiliser les tableaux d’avancement

Exercice 1 : Précipitation de l’hydroxyde de cuivre II On mélange V1 = 100 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C1 = 0,50 mol.L-1 et V2 = 80,0 mL d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)) de concentration c2 = 2,0 mol.L-1. L’équation de la réaction de précipitation est : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq)  Cu(OH)2 (s) 1.1. Dresser le tableau d’avancement. 1.2. Déterminer le réactif limitant et calculer xmax. 1.3. Calculer la masse de précipité. 1.4. Quelle est la concentration finale des ions présents en solution s’il n’y a pas de variation du volume ? Exercice 2 : combustion de l’essence Le principal constituant de l’essence est l’octane C8H18. Lors de la combustion de l’essence dans l’air, l’octane réagit avec le dioxygène de l’air pour produire du dioxyde de carbone et de l’eau. Quel est le volume d’air minimum nécessaire pour la combustion de 1,00 litre d'essence liquide ? On considérera, pour simplifier, l'essence comme étant composée d'octane pur. Données : Dans les conditions de la mesure, le volume molaire des gaz vaut V M = 24,0 L/mol. L'air contient environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène. La masse volumique de l'octane est de 0,76 g/cm3.