Clase de compuest o

Grupo funcional

Fórmula general

Éteres

–O–

R–O–R’

Éter

Compuestos que forman 

Dimetil éter

CH3-O-CH3



Dietil éter es el éter comercial CH3-CH2-O-CH2-CH3

Alcoholes

–OH Hidróxilo

ROH

Metanol o Alcohol metílico Alcohol de madera

Etanol o alcohol etílico CH3-CH2-OH

2 propanol alcohol Isopropilico

Propiedades físicas y químicas

Usos o aplicaciones

.-La mayoría de los éteres tienen estado líquido. Solo es gas el metoximetano cuya estructura se muestra a continuación: CH3-O-CH3 .- En general su olor es agradable. .-Los éteres que tienen de cinco o menos átomos de carbono son soluble en agua. El resto son insolubles. .-Son menos densos que el agua (flotan sobre ella). .- Desde el punto de vista química, son bastante inertes aunque en caliente reaccionan con ácido yodhídrico (H_)

Disolvente de compuestos orgánicos

_ Líquido incoloro de olor agradable si es puro. _ Muy soluble en agua. _ Altamente tóxico, provoca ceguera e incluso la muerte si se ingiere o aplica externamente.

-Disolvente -Combustible para autos de carreras

_ Líquido incoloro de olor característico. _ Sabor caustico y ardiente. _ Muy soluble en agua _ Arde con flama luminosa.

Alcohol de vino preparación de diferentes bebidas alcohólicas, brandy, ron, tequila, vodka, entre otras cerveza.

Arrancar motores de explosión, se usaba como anestésico en cirugía. Disolvente

Disolvente y antiséptico

Ejemplos

1,2 Etanodiol Etilenglicol

Aminas Amino

Amidas Amido

_ La metilamina, la dimetilamina y la trimetilamina son gaseosas. Las demás son líquidas y volátiles. _ Los primeros términos de esta serie tienen olor desagradable a pescado en descomposición. _ Las aminas de bajo peso molecular son solubles en agua y conforme aumenta el peso molecular, dicha solubilidad disminuye. _ Los puntos de fusión y ebullición disminuyen según el tipo de amina: las primarias tienen puntos de ebullición y fusión más elevados, las secundarias intermedios y las terciarias tienen punto de fusión y ebullición más bajos. El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida (p.f.=2.5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua. Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho más polarizados que en las aminas. Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido principalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno para la asociación. Como

Principal componente de los anticongelantes de tipo permanente y se usa en la fabricación de fibras sintéticas, de poliéster (dacrón), se emplea mucho en la industria de la pintura. Algunas aminas se emplean en la síntesis de fármacos, como la alipina, que se emplea como anestésico local. Una amina de interés industrial es la hexametilen diamina, que es una de las materias primas en la fabricación del nylon.

Se utiliza para la desnaturalización del alcohol y como disolvente de compuestos orgánicos.

Ésteres

RCOOR´ Acetato de etilo: CH3COOCH2CH3 Propanoato de butilo: CH3CH2COOCH2CH2CH2 CH3

Ester

Ácidos carboxilos

RCOOH

Ácido acético o etanoico (CH3-COOH).-

Carboxilo

Cetonas

R-CO-R´ Carbonilo

Ácido fórmico o metanoico (H-COOH)

CH3CICH2 acetona

es natural, las amidas terciarias (sin enlaces N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y de ebullición de acuerdo con su masa molecular _Los ésteres de bajo peso molecular son solubles en agua, y los de mayores pesos moleculares insolubles. _ Los puntos de ebullición de los ésteres son inferiores en comparación con los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos de masa molecular semejante. _ Los ésteres son muy abundantes en la naturaleza y son los componentes de los aromas de flores y frutas, lo mismo que de sus sabores. _ Los ácidos metanoico, etanoico y propanoico son totalmente solubles en agua. La solubilidad disminuye a medida que aumenta el 160 números de átomos de carbono. A partir del ácido octanoico son insolubles. _ Los primeros términos tienen olor picante y desagradable. _ Son líquidos hasta el decanoico, el resto son sólidos. _ Sus puntos de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.

En términos generales, las cetonas son líquidas., pero las que tienen 16 o más átomos de carbonoso son sólidas. _ Son solubles en alcohol, éter y cloroformo. Las de bajo peso molécula son solubles en agua.

En general los ésteres tienen olores agradables y son los causantes de los aromas de frutas, flores, aceites esenciales. Industrialmente, los ésteres son demandados como aditivos de alimentos para mejorar el aroma y el sabor ejemplos.

Son variados los usos de los ácidos carboxílicos; en el hogar se emplea una solución diluida de ácido acético a la cual se le conoce como vinagre. En la industria los ácidos orgánicos se empelan como materias primas en la producción de ésteres que se usan como saborizantes (ácido acético), como aditivos para plásticos (ácidos ftálico) y como copolímeros (ácido ftálico e isoftálico) en la fabricación de poliésteres. Es el ingrediente principal de los removedores de barnices de uñas.

_ Tiene olor agradable.

Haluros

Carbonilo

─X

R─X

Derivados halogenados

-son líquidos incoloros cuyo punto de ebullición aumenta conforme se añaden más carbonos a la cadena. -Son insolubles en agua pero pueden disolverse en solventes no polares como el tetracloruro de carbono, benceno y alcanos. -Se alteran por acción directa de la luz.

R – CH = O

Aldehidos

- presenta hibridación sp2 en el carbono por lo que es planar, es decir que todos los átomos unidos a él están en el mismo plano y sus enlaces tienen un angulo de 120º, es polar debido a la presencia de átomos de diferente electronegatividad en este caso es el oxigeno el elemento más electronegativo, lo que provoca una densidad positiva sobre el carbono -Por su polaridad los aldehídos y cetonas tienen mayor punto de ebullición que los hidrocarburos de mismo peso molecular

Como veneno en los fumigantes, antidetonantes, anestésico local, disolvente, limpiadores, extintores, insecticida, recubrimiento de metales, como gas en refrigeración, entre otros. Tienen gran demanda en la industria farmaceútica y alimenticia.

-Estos compuestos si pueden formar puentes de hidrógeno con el agua lo que los hace solubles en ella y en otros compuestos polares, pero su solubilidad disminuye conforme aumenta la cadena carbonada. -Su estructura polar y plana facilita la entrada de un grupo nucleofilico por el poco impedimento estérico que tiene, por lo que reaccionan por un mecanismo de adición nucleofilica en el doble enlace (C=O).