ELENCO QUIZ    1) In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili? []A[]B[]C[X] D []E-

Nel I gruppo Nel III gruppo Nel VII gruppo Nel gruppo zero Nessuna delle altre risposte è corretta

2) Quanti elettroni ci sono nell’ultimo livello energetico degli elementi del secondo gruppo? [X] A []B[]C[]D[]E-

2 1 4 7 Nessuna delle altre risposte è corretta

3) Indicare il simbolo del mercurio: []A[]B[X] C []D[]E-

Mg Mn Hg K Nessuna delle altre risposte è corretta

4) L'elettronegatività è: []A[X] B []C[]D[]E-

la capacità che ha un atomo di cedere elettroni la capacità che ha un atomo ad attrarre elettroni di legame una proprietà intrinseca degli elettroni una proprietà intrinseca dei neutroni Nessuna delle altre risposte è corretta

5) Quali delle seguenti coppie sono costituite da due isotopi? [ ] A - azoto-13 e carbonio-13 [ ] B - idrogeno-3 ed elio-3 [X] C - idrogeno-2 e idrogeno-3 [ ] D - fosforo-32 e zolfo-32 [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta 6) Per emivita di un nucleo radioattivo si intende: []A[]B[]C[X] D []E-

il tempo necessario perché decada al 10% l'emivita non è correlata al decadimento radioattivo il tempo necessario perché decada al 100% il tempo necessario perché decada al 50% Nessuna delle altre risposte è corretta

7) Che legame c’è fra i due atomi di ossigeno nella molecola O2: []A[]B[X] C []D[]E-

metallico covalente polare covalente omopolare ionico Nessuna delle altre risposte è corretta

8) []A[]B[X] C []D[]E-

La reazione di neutralizzazione avviene tra: due acidi un acido ed un alcool una base ed un acido due basi Nessuna delle altre risposte è corretta -

9) Il cloro ha numero atomico (Z) = 17, quanti elettroni ci sono nello ione Cl : []A[]B[]C[X] D []E-

19 16 17 18 Nessuna delle altre risposte è corretta

10) Una soluzione a pH=1: [X] A - è acida [ ] B - è neutra [ ] C - è basica [ ] D - non può esistere [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

11) Una soluzione basica: []A[X] B []C[]D[]E-

ha un pH inferiore a 7 ha un pH superiore a 7 ha un pH uguale a 7 ha un pOH superiore a 7 Nessuna delle altre risposte è corretta

12) Il composto NaCl è: [X] A []B[]C[]D[]E-

il cloruro di sodio l'ipoclorito di sodio il cloruro di azoto il perclorato di sodio Nessuna delle altre risposte è corretta

13) L' elio è: []A[]B[]C[X] D []E-

un gas molto infiammabile un gas altamente tossico un elemento essenziale per la fotosintesi clorofilliana un gas nobile Nessuna delle altre risposte è corretta

14) Una delle seguenti associazioni è ERRATA. Quale? []A[]B[]C[X] D []E-

Li = Litio Cs = Cesio Mn = Manganese B = Bromo Nessuna delle altre risposte è corretta

15) La sublimazione è il passaggio di stato: [X] A []B[]C[]D[]E-

solido – gas solido - liquido liquido - vapore liquido - solido Nessuna delle altre risposte è corretta

16) Una molecola si dice idrofoba se essa: []A[]B[X] C []D[]E-

è solubile in acqua è polare è insolubile in acqua possiede atomi di azoto Nessuna delle altre risposte è corretta

17) Tutti gli elementi di un gruppo hanno: [X] A []B[]C[]D[]E-

la stessa configurazione elettronica esterna lo stesso numero quantico principale la stessa affinità elettronica lo stesso potenziale di ossidazione Nessuna delle altre risposte è corretta

18) Un legame che si instaura tra due molecole di acqua, viene detto: []A[]B[X] C []D[]E-

legame covalente legame idrofobico legame a ponte di idrogeno legame ionico Nessuna delle altre risposte è corretta

19) Tra il sodio e il cloro si forma: [ ] A - un legame covalente [X] B - un legame ionico [ ] C - un legame dativo [ ] D - un doppio legame [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

20) Indicare lo ione solfato: -

[ ] A - HSO4 [X] B - SO42[ ] C - HSO2-3 [ ] D - SO32[ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

21) Fra quali elementi si può formare un legame covalente polare? []A[]B[]C[X] D []E-

ossigeno e ossigeno sodio e fluoro sodio e cloro idrogeno e ossigeno Nessuna delle altre risposte è corretta

22) Una reazione di ossido-riduzione è caratterizzata dal fatto che: []A[]B[X] C []D[]E-

un prodotto viene frazionato in più parti uno o più elementi di una sostanza si trasformano in altri elementi a più basso peso atomico avviene uno scambio di elettroni avviene uno scambio di H+ Nessuna delle altre risposte è corretta

23) Un atomo che ha perduto un elettrone rispetto al suo stato fondamentale è diventato: []A[]B[X] C []D[]E-

uno ione con una carica negativa uno ione con due cariche positive uno ione con una carica positiva un anione Nessuna delle altre risposte è corretta

24) Il legame covalente è dovuto alla compartecipazione di: [X] A []B[]C[]D[]E-

due elettroni fra due atomi due protoni fra due atomi elettroni e protoni fra due atomi un solo protone fra due atomi Nessuna delle altre risposte è corretta

25) L'acido è una sostanza che cede ad una base: []A[X] B []C[]D[]E-

ioni negativi OHioni positivi H+ ioni negativi Helettroni Nessuna delle altre risposte è corretta

26) Un catalizzatore è una sostanza che ha l'effetto di: [X] A []B[]C[]D[]E-

aumentare la velocità di una reazione rallentare la velocità di una reazione far avvenire una reazione non spontanea aumentare il rendimento di una reazione Nessuna delle altre risposte è corretta

27) Un gas ha: []A[]B[]C[X] D []E-

forma e volume proprio forma propria e volume del recipiente forma del recipiente e volume proprio forma e volume del recipiente Nessuna delle altre risposte è corretta

28) Come viene chiamato il passaggio da solido a liquido? []A[]B[]C[X] D []E-

Sublimazione Brinamento Liquefazione Fusione Nessuna delle altre risposte è corretta

29) Un solido: [X] A - ha forma e volume proprio [ ] B - ha solo forma propria [ ] C - ha solo volume proprio [ ] D - non ha né forma e né volume propri [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta 30) Le molecole di acqua sono: []A[]B[X] C []D[]E-

apolari totalmente dissociate in ioni polari lineari Nessuna delle altre risposte è corretta

31) Qual è l'anidride da cui deriva l'acido solforico? []A[X] B []C[]D[]E-

SO2 SO3 S2O3 H2S Nessuna delle altre risposte è corretta

32) La massa di un atomo è sostanzialmente determinata: []A[]B[]C[X] D []E-

solo dai protoni solo dai neutroni solo dagli elettroni dai neutroni e dai protoni Nessuna delle altre risposte è corretta

33) Una soluzione è una miscela: []A[]B[]C[X] D []E-

Eterogenea Formata da due fasi Formata da tre fasi Omogenea Nessuna delle altre risposte è corretta

34) Gli elementi più inerti sono: [X] A []B[]C[]D[]E-

i gas nobili i metalli alcalini i metalli alcalino-terrosi gli alogeni Nessuna delle altre risposte è corretta

35) L’azoto è: []A[X] B []C[]D[]E-

metallo non metallo solido a temperatura ambiente dotato di basso potenziale di ionizzazione Nessuna delle altre risposte è corretta

36) Gli atomi di un elemento: []A[]B[]C[X] D []E-

hanno la stessa massa atomica sono tutti identici tra loro hanno uguale numero di neutroni ma possono differire per il numero di protoni hanno uguale numero di protoni ma possono differire per il numero di neutroni Nessuna delle altre risposte è corretta

37) I legami presenti fra ossigeno e idrogeno nella molecola di acqua (H2O) sono: [X] A []B[]C[]D[]E-

covalenti polari a ponte di idrogeno covalenti apolari uno ionico e l'altro covalente Nessuna delle altre risposte è corretta

38) Quale fra le seguenti affermazioni è errata? []A[]B[]C[X] D []E-

i metalli sono malleabili tutti i metalli sono buoni conduttori elettrici i non metalli possono formare ioni tutti i metalli sono solidi a temperatura ambiente Nessuna delle altre risposte è corretta

39) Un liquido ha: [X] A []B[]C[]D[]E-

volume proprio ma forma del recipiente che lo contiene forma e volume proprio forma propria ma volume del recipiente che lo contiene volume e forma del recipiente che lo contiene Nessuna delle altre risposte è corretta

40) Se si aggiunge NaOH all’acqua: [X] A - il pH aumenta [ ] B - il pH diminuisce [ ] C - il pH non varia [ ] D - il pH diventa minore di 7 [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

41) Il legame ionico è: []A[X] B []C[]D[]E-

un legame fra atomi uguali una forza di natura elettrostatica che unisce ioni di carica opposta una forza di natura elettrostatica che unisce ioni con la stessa carica un legame fra atomi con la stessa elettronegatività Nessuna delle altre risposte è corretta

42) Aggiungendo acido solforico ad una soluzione: []A[X] B []C[]D[]E-

il pH cresce il pH diminuisce il pH non cambia il pH diventa maggiore di 7 Nessuna delle altre risposte è corretta

43) Che differenza c'è tra sublimazione ed evaporazione? []A[]B[X] C []D[]E-

Sono uno l'inverso dell'altro Non c'è nessuna differenza La sublimazione è il passaggio solido-vapore, l'evaporazione è il passaggio liquido-vapore La sublimazione è il passaggio solido-liquido, l'evaporazione è il passaggio liquido-vapore Nessuna delle altre risposte è corretta

44) Nel sistema periodico gli elementi Li, Na, K appartengono al primo gruppo (1a) e quindi tutti: [X] A []B[]C[]D[]E-

hanno un elettrone nell'orbitale s più esterno hanno un elettrone nell'orbitale p più esterno possono dare uno ione con una carica negativa possono dare solo legami covalenti Nessuna delle altre risposte è corretta

45) Da che tipo di numero è rappresentato il numero di ossidazione? []A[]B[X] C []D[]E-

Da un numero intero positivo Da un numero intero negativo Da un numero relativo Da un numero decimale Nessuna delle altre risposte è corretta

46) Si definisce pH di una soluzione: +

[X] A []B[]C[]D[]E-

il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione molare degli ioni H3O+ il logaritmo cambiato di segno del prodotto ionico dell'acqua il logaritmo del rapporto fra il prodotto ionico dell'acqua e la concentrazione degli ioni H3O+ il logaritmo decimale della concentrazioni degli ioni H3O+ Nessuna delle altre risposte è corretta

47) Se una sostanza X si scioglie in esano e non in acqua, la molecola di X è: []A[]B[]C[X] D []E-

polare ionica idratata non polare Nessuna delle altre risposte è corretta

48) La massa molare dello zolfo è 32,006 g/mol. Quante moli di zolfo sono presenti in 64,012 g di zolfo? []A[]B[]C[X] D []E-

82,6 moli 1 mole 32,066 moli 2 moli Nessuna delle altre risposte è corretta

49) Il pH di una soluzione di idrossido di sodio avente una concentrazione di ossidrilioni pari a 10-2 grammoioni/litro è: []A- 2 [X] B - 12 [ ] C - compreso tra 7 e 9 [ ] D - log 10-2 []E-

Nessuna delle altre risposte è corretta

50) Quale di queste formule è corretta? [X] A []B[]C[]D[]E-

Na2SO4 NaSO4 NaSO3 Ca2SO4 Nessuna delle altre risposte è corretta

51) Gli orbitali ibridi sp formano angoli di ampiezza: []A[]B[]C[X] D []E-

109,5° 120° 90° 180° Nessuna delle altre risposte è corretta

52) Una soluzione 1M contiene: []A[]B[X] C []D[]E-

1 grammo di soluto per millimetro cubico di soluzione 1 mole di soluto per 1000 g di solvente 1 mole di soluto per litro di soluzione 1 grammo di soluto per litro di soluzione Nessuna delle altre risposte è corretta

53) Chi ha enunciato il principio:“in un atomo non possono trovarsi 2 elettroni con la stessa quaterna di numeri quantici” ? [ ] A - Einstein [X] B - Pauli [ ] C - Avogadro [ ] D - Heisemberg [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

54) Per triplo legame si intende: []A[]B[]C[X] D []E-

un legame fra tre molecole un legame fra tre ioni un legame fra tre atomi un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni Nessuna delle altre risposte è corretta

55) Quando il cadmio si ossida: [ ] A – passa da Cd2+ a Cd [ ] B - il Cd non si può ossidare [X] C - passa da Cd a Cd2+ [ ] D - diminuisce il suo numero di ossidazione [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

56) Quanti atomi vi sono in una mole di N2: []A[X] B []C[]D[]E-

6,02 x 1023 12,04 x 1023 18,06 x 1023 24,08 x 1023 Nessuna delle altre risposte è corretta

57) Quando un atomo di carbonio è ibridato sp2 si formano: [ ] A - due orbitali ibridi sp e 2 orbitali non ibridizzati diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero [X] B - tre orbitali ibridi sp2 giacenti su un piano e un orbitale non ibridato perpendicolare al piano [ ] C - due orbitali ibridi che si dispongono ai due lati opposti del nucleo e due orbitali p non ibridati perpendicolari a questo asse [ ] D - quattro orbitali ibridi diretti lungo i vertici di un tetraedro [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

58) Indicare il valore della concentrazione ossidrilionica molare dell'acqua pura. []A[]B[]C[X] D []E-

7 10-3 10-14 10-7 Nessuna delle altre risposte è corretta

59) Quale membrana viene usata per mettere in evidenza la pressione osmotica? []A[]B[X] C []D[]E-

Membrana permeabile Membrana impermeabile Membrana semipermeabile Non si usano membrane speciali Nessuna delle altre risposte è corretta

60) L' energia di attivazione di una reazione rappresenta: []A[X] B []C[]D[]E-

la differenza fra l'energia dei prodotti e quella dei reagenti la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti l'energia liberata durante il procedere di una reazione l'energia di attivazione non esiste Nessuna delle altre risposte è corretta

61) Durante la compressione di un gas perfetto a temperatura costante: [ ] A - il volume del gas aumenta [ ] B - la temperatura del gas aumenta [X] C - il volume del gas diminuisce [ ] D - il volume del gas rimane invariato [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta 62) Nella reazione 2Zn+O2 = 2ZnO: []A[]B[X] C []D[]E-

l'ossigeno e lo zinco si riducono l'ossigeno si ossida l'ossigeno si riduce c'è un errore Nessuna delle altre risposte è corretta

63) Le radiazioni alfa sono costituite da: []A[X] B []C[]D[]E-

elettroni nuclei di elio neutroni protoni Nessuna delle altre risposte è corretta

64) Un orbitale contiene un numero di elettroni: []A[]B[X] C []D[]E-

che dipende dal numero quantico principale uguale a n2 non superiore a 2 e a spin opposti indefinito Nessuna delle altre risposte è corretta

65) Una soluzione a concentrazione 0,1 M contiene: []A[X] B []C[]D[]E-

0,1 moli di soluto in 100 mL di soluzione 0,0001 moli di soluto in un mL di soluzione 0,001 moli di soluto in 1 L di soluzione 0,1 moli di soluto in un mL di soluzione Nessuna delle altre risposte è corretta

66) Che differenza c'è tra gas e vapore? [ X ] A - Si parla di gas quando la temperatura è superiore a quella critica, di vapore quanto la temperatura è inferiore [ ] B - Il gas è irrespirabile, contrariamente al vapore [ ] C - Si parla di vapore solo nel caso dell'acqua, tutti gli altri aeriformi sono gas [ ] D - Non c'è nessuna differenza [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

67) Gli isotopi 12 e 14 del carbonio differiscono tra di loro per: []A[]B[]C[X] D []E-

il numero di elettroni un protone due protoni due neutroni Nessuna delle altre risposte è corretta

68) Il prodotto ionico dell'acqua [H+ ]· [OH-] a 25 °C è uguale a: []A[X] B []C[]D[]E-

14 10-14 10-7 7 Nessuna delle altre risposte è corretta

69) Dove sono localizzati gli elettroni in un atomo? []A[]B[X] C []D[]E-

Nel nucleo Nel nucleolo In orbitali attorno al nucleo In orbitali dentro il nucleo Nessuna delle altre risposte è corretta

70) Il legame chimico fra due atomi identici è: []A[X] B []C[]D[]E-

dativo covalente omopolare polare ionico Nessuna delle altre risposte è corretta

71) Quale delle seguenti soluzioni conduce in maniera apprezzabile la corrente elettrica? [X] A []B[]C[]D[]E-

Soluzione acquosa di bromuro di sodio Soluzione acquosa di glucosio Soluzione acquosa di alcool etilico Soluzione acquosa di saccarosio Nessuna delle altre risposte è corretta

72) Una reazione esotermica è una reazione che: [ X ] A - cede calore all'ambiente [ ] B - non scambia calore con l’ambiente [ ] C - assorbe calore dall'ambiente [ ] D - le reazioni esotermiche non esistono [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta 73) Perché gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà simili? []A[]B[]C[X] D []E-

Perché hanno lo stesso numero di elettroni Perché hanno lo stesso numero di protoni Perché hanno lo stesso numero di neutroni Perché hanno lo stesso numero di elettroni esterni Nessuna delle altre risposte è corretta

74) La temperatura di ebollizione di un liquido: []A[]B[X] C []D[]E-

è una costante fisica assoluta dipende dalla massa del liquido dipende dalla pressione esercitata sul liquido dipende dal volume del liquido Nessuna delle altre risposte è corretta

75) Quale fra questi elementi è un metallo? []A[]B[X] C []D[]E-

Azoto Ossigeno Zinco Fosforo Nessuna delle altre risposte è corretta

76) Il composto CuO corrisponde a: [ ] A - un idruro [ ] B - un idrossido [X] C - un ossido [ ] D - un sale [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta 77) Una soluzione acquosa A contiene 1 mole per litro dell'acido HCl ed una soluzione acquosa B contiene 0,1 mole per litro di HCl. Il pH della soluzione A: [X] A []B[]C[]D[]E-

è inferiore a quello della soluzione B è superiore a quello della soluzione B è uguale a quello della soluzione B è superiore a 7 Nessuna delle altre risposte è corretta

78) Quante moli del soluto A sono contenute in 10 mL di una soluzione 3M ? [X] A []B[]C[]D[]E-

0,03 3 30 0,3 Nessuna delle altre risposte è corretta

79) Cosa è un catione? []A[]B[]C[X] D []E-

E' uno dei poli della pila E' uno ione negativo E' un complesso E' uno ione positivo Nessuna delle altre risposte è corretta

80) Indicare la formula dell'ossido di sodio: []A[]B[X] C []D[]E-

NaO Na2O2 Na2O NaO2 Nessuna delle altre risposte è corretta

81) L'elettrone è una particella di carica negativa: []A[]B[X] C []D[]E-

con una massa uguale a quella del protone con massa 1840 volte maggiore di quella del protone con una massa 1840 volte minore di quella del protone non ha massa Nessuna delle altre risposte è corretta

82) Le proprietà colligative sono: [X] A []B[]C[]D[]E-

proprietà delle soluzioni proprietà dei solidi puri proprietà dei gas puri proprietà dei liquidi puri Nessuna delle altre risposte è corretta

83) La formula del solfuro di sodio è: []A[]B[]C[X] D []E-

Na2SO4 Na2SO3 NaSO4 Na2S Nessuna delle altre risposte è corretta

84) Per un gas ideale, a temperatura costante: []A[]B[]C[X] D []E-

raddoppiando la pressione, il volume raddoppia dimezzando la pressione, il volume si quadruplica aumentando il volume, la pressione resta costante triplicando il volume, la pressione diventa la terza parte Nessuna delle altre risposte è corretta

85) Quando l'acqua solidifica in una conduttura, si può verificare la rottura dei tubi; ciò avviene: []A[]B[]C[]D[X] E -

perché nella solidificazione l'acqua diviene corrosiva perché nella solidificazione l'acqua aumenta di temperatura perché nel passaggio allo stato solido il volume dell'acqua diminuisce creando vuoti dannosi se i tubi sono di grosso diametro Nessuna delle altre risposte è corretta

86) In una ossidoriduzione si definisce riducente la sostanza che: []A[]B[]C[]D[X] E -

presenta la più elevata affinità elettronica diminuisce il suo numero di ossidazione acquista elettroni si riduce Nessuna delle altre risposte è corretta

87) In seguito all'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica: []A[]B[X] C []D[]E-

diminuisce non varia aumenta aumenta o diminuisce a seconda che la reazione sia endotermica o esotermica Nessuna delle altre risposte è corretta

88) L'unità di misura usata per esprimere il peso atomico relativo è: []A[]B[]C[X] D []E-

g (grammo) g cm-3 ng (nanogrammo) uma Nessuna delle altre risposte è corretta

89) La temperatura di ebollizione dell'acqua a 3000 metri di altitudine rispetto a quella del livello del mare: [X] A - è minore [ ] B - è il doppio [ ] C - è il triplo [ ] D - resta invariata [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

90) Gli ossidi sono formati da: []A[]B[]C[]D[X] E -

un elemento, ossigeno e idrogeno un numero variabile di atomi di un elemento ma sempre un solo atomo di ossigeno un ugual numero di atomi di un elemento e di ossigeno atomi di un elemento e di idrogeno Nessuna delle altre risposte è corretta

91) Quando un atomo di carbonio presenta ibridazione sp 3 si hanno: [ ] A - due orbitali ibridi e 1 orbitale p puro diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero [ ] B - tre orbitali ibridi giacenti su un piano e un orbitale p puro perpendicolare al piano [ ] C - due orbitali ibridi che si dispongono ai due lati opposti del nucleo e due orbitali p puri perpendicolari a questo asse [X] D - quattro orbitali ibridi diretti lungo i vertici di un tetraedro [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

92) Un equilibrio si definisce eterogeneo quando: []A[]B[X] C []D[]E-

vi è più di un reagente vi è più di un prodotto vi è più di una fase vi sono specie neutre e specie ioniche Nessuna delle altre risposte è corretta

93) Gli orbitali p: [X] A - sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio [ ] B - formano angoli di 45° [ ] C - sono sferici [ ] D - possono contenere al massimo 3 elettroni [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

94) Una soluzione ha densità 1,5 g/mL, ciò significa che: [X] A []B[]C[]D[]E-

1 L pesa 1,5 kg 1 L pesa 15 kg 100 mL pesano 15 g 1 L pesa 15 g Nessuna delle altre risposte è corretta

95) Alla stessa temperatura e alla stessa pressione, volumi uguali di due gas diversi: [X] A []B[]C[]D[]E-

contengono sempre lo stesso numero di molecole hanno lo stesso peso molecolare hanno la stessa massa hanno la stessa densità Nessuna delle altre risposte è corretta

96) Un idracido si differenzia da un ossido perché: []A[]B[X] C []D[]E-

il numero di atomi di ossigeno è superiore a quello di atomi di idrogeno il numero di atomi di idrogeno è superiore a quello di atomi di ossigeno non contiene ossigeno non è ossidante Nessuna delle altre risposte è corretta

97) Una mole di H2SO4 e una mole di HCl: [X] A []B[]C[]D[]E-

contengono lo stesso numero di molecole hanno lo stesso peso molecolare contengono lo stesso numero di atomi di idrogeno contengono lo stesso numero di atomi Nessuna delle altre risposte è corretta

98) Un idruro contiene: []A[]B[X] C []D[]E-

atomi di ossigeno e atomi di metallo atomi di ossigeno e atomi di un non metallo atomi di un elemento e atomi di idrogeno solo atomi di idrogeno Nessuna delle altre risposte è corretta

99) Quanti sono gli orbitali di tipo f : [X] A []B[]C[]D[]E-

7 5 1 6 Nessuna delle altre risposte è corretta

100) []A[X] B []C[]D[]E-

L'energia di un orbitale: diminuisce al crescere del numero quantico principale (n) aumenta al crescere del numero quantico principale (n) è indipendente dal valore del numero quantico principale (n) diminuisce con l’aumentare del numero quantico secondario (l) Nessuna delle altre risposte è corretta

101) [X] A []B[]C[]D[]E-

Che cosa è l’affinità elettronica? l’energia che si libera quando un atomo acquista un elettrone l’energia richiesta quando un atomo perde un elettrone la tendenza a perdere elettroni l’energia richiesta quando un atomo acquista un elettrone Nessuna delle altre risposte è corretta

102) []A[]B[]C[]D[X] E -

Quali sono i prodotti della reazione chimica 3Mg(OH)2 + 2H3PO4? MgHPO+ 2MgO4 Mg3PO4+ 2HO2 Mg2PO4 + 3HO2 MgH2 + MgHPO4+ 3H2O Nessuna delle altre risposte è corretta

103) []A[X] B []C[]D[]E-

Due composti che hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura sono detti:

isotopi isomeri isocori isomorfi Nessuna delle altre risposte è corretta

104) []A[]B[X] C []D[]E-

La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo fornisce: il numero di elettroni il numero di protoni il numero di neutroni la carica dell'atomo Nessuna delle altre risposte è corretta

105) [X] A []B[]C[]D[]E-

Indicare qual è il numero di ossidazione del cromo in CrO3:

+6 +3 -6 -3 Nessuna delle altre risposte è corretta

106) []A[X] B []C[]D[]E-

La distribuzione degli elementi nella tavola periodica è determinata dal valore crescente di: massa atomica numero atomico elettronegatività raggio atomico Nessuna delle altre risposte è corretta

107) []A[]B[]C[X] D []E-

1 2 3 4 Nessuna delle altre risposte è corretta

108) []A[]B[]C[]D[ X] E -

Gli orbitali ibridi sp3 sono in numero di:

Le radiazioni Beta sono:

protoni nuclei di elio neutroni radiazioni elettromagnetiche Nessuna delle altre risposte è corretta

109) [X] A []B[]C[]D[]E-

Il bilanciamento di una reazione chimica permette di: conoscere il rapporto stechiometrico fra i reagenti conoscere la velocità di formazione dei prodotti prevedere la spontaneità di una reazione prevedere se la reazione sarà esotermica o endotermica Nessuna delle altre risposte è corretta

110) [X] A []B[]C[]D[]E-

+7 +1 +3 +5 Nessuna delle altre risposte è corretta

111) [X] A []B[]C[]D[]E-

Indicare qual è il numero di ossidazione del cloro in Cl2O7:

Il numero di protoni in un atomo costituisce: il numero atomico il numero di massa la massa molare la massa atomica Nessuna delle altre risposte è corretta

112) []A[X] B []C[]D[]E-

Quanti sono gli orbitali di tipo d ? 10 5 3 2 Nessuna delle altre risposte è corretta

113) []A[]B[X] C []D[]E-

Il volume di 22,414 litri è occupato da: una mole di azoto liquido un chilogrammo di acqua allo stato di vapore una mole di qualsiasi gas alla temperatura di 0° C e alla pressione di 1 atmosfera un grammo di qualsiasi gas nelle condizioni standard di temperatura e pressione Nessuna delle altre risposte è corretta La reazione Ag+ + e= Ag, è una: dismutazione riduzione ossidazione associazione Nessuna delle altre risposte è corretta

114) []A[X] B []C[]D[]E-

115) [X] A []B[]C[]D[]E-

La formula dell'ammoniaca è: NH3 PH3 NH5 CaH2 Nessuna delle altre risposte è corretta

116) []A[]B[X] C []D[]E-

Cosa indica il numero quantico di spin?: non indica niente perché il numero quantico di spin non esiste la forma dell’orbitale il senso di rotazione dell’elettrone attorno al proprio asse l’energia dell’orbitale Nessuna delle altre risposte è corretta

117) Aggiungendo contemporaneamente 0,2 moli di HCl e 0,1 mole di NaOH a un litro d'acqua, il pH risultante sarà: [X] A - acido [ ] B - basico [ ] C - neutro [ ] D - compreso tra 3 e 6 [ ] E - Nessuna delle altre risposte è corretta

118) []A[]B[]C[X] D []E-

Quando ad una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione: si concentra si riscalda sempre non succede niente si diluisce Nessuna delle altre risposte è corretta

119) [X] A []B[]C[]D[]E-

Una soluzione si dice satura se è: in equilibrio dinamico con il soluto indisciolto in equilibrio dinamico con il solvente più diluita di quella a concentrazione massima di soluto 1M Nessuna delle altre risposte è corretta

120) []A[]B[X] C []D[]E-

Un orbitale di tipo s : ha la forma di un otto ha la forma di un tetraedro ha la forma di una sfera non esiste Nessuna delle altre risposte è corretta