KISI – KISI UJIAN MADRASAH ALIYAH TAHUN PELAJARAN 2015/2016 SATUAN PENDIDIKAN : MADRASAH ALIYAH MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/PROGRAM : XII/IPA

KISI – KISI UJIAN  Siswa mampu memahami dan menguasai pengetahuan mengenai struktur atom, system periodic unsure ikatan kimia (jenis ikatan ), tata nama senyawa, persamaan reaksi sederhana dan hokum – hokum dasar kimia  Siswa mampu mengaplikasikan pengetahuan mengenai struktur atom, system periodic unsure ikatan kimia (jenis ikatan ), tata nama senyawa, persamaan reaksi sederhana dan hokum – hokum dasar kimia  Siswa mampu menggunakan nalar dalam struktur atom, system periodic unsure ikatan kimia (jenis ikatan ), tata nama senyawa, persamaan reaksi sederhana dan hokum – hokum dasar kimia

KOMPETENSI DASAR 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifatsifat unsur, massa atom relatif, dan sifatsifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan

BENTUK SOAL JUMLAH KD RENCANA JUMLAH SOAL MATERI ESENSIAL

: PG :9 : 40

INDIKATOR

NO SO AL

 Perkembangan teori atom mulai dari Dalton sampai dengan teori Atom Modern

Siswa dapat menentukan penemu dari gambaran model atom yang diberikan.

1

 Struktur atom

Dari suatu unsur yang diketahui, siswa dapat menentukan partikel dasar ( proton, electron) unsure tersebut jika membentuk ion.

2

Sistem Periodik Unsur

Siswa dapat mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid berdasarkan data yang diberikan Siswa dapat menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, affinitas elektron dan keelektronegatifan Disajikan struktur Lewis beberapa senyawa, siswa dapat mengurutkan tingkat kepolaran senyawa – senyawa tersebut

3

Ikatan kimia

4

5

TINGKA T M S S D D K

kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

 Siswa mampu memahami dan menguasai pengetahuan mengenai larutan (non) elektrolit, asam basa sifat asam basa, reaksi netralisasi, pH asam basa, stoikiometri larutan, larutan penyangga, hidrolisis garam, Ksp (bias dalam kehidupan sehari-hari  Siswa mampu mengaplikasikan pengetahuan mengenai larutan (non) elektrolit, asam basa sifat asam basa, reaksi netralisasi, pH

Disajikan beberapa unsur, siswa dapat memprediksikan rumus kimia dan jenis ikatan dari unsur – unsur tersebut jika berikatan

6

2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

Persamaan reaksi

Disajikan persamaan reaksi sederhana, siswa dapat menentukan perbandingan koefisien senyawa – senyawa tersebut

7

2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukumhukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

Hukum Dasar Kimian

Disajikan data percobaan siswa dapat menghitung besarnya volume gas yang dihasilkan

8

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

Larutan elektrolit

Disajikan data pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan, siswa dapat mengurutkan larutan berdasar kekuatan daya hantar listriknya

9

 Teori Asam Basa

Disajikan beberapa persamaan reaksi asam basa, menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya Siswa dapat menghitung besarnya harga pH suatu larutan asam/basa

10

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

 Aplikasi konsep pH dalam dalam pencemaran

11

asam basa, stoikiometri larutan, larutan penyangga, hidrolisis garam, Ksp (bias dalam kehidupan sehari-hari  Siswa mampu menggunakan nalar dalam larutan (non) elektrolit, asam basa sifat asam basa, reaksi netralisasi, pH asam basa, stoikiometri larutan, 4.3 Mendeskripsikan larutanpenyangga, hidrolisis sifat larutan garam, Ksp (bias dalam kehidupan penyangga dan sehari-hari peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup. 4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut. 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.  Siswa mampu memahami dan 2.1. Mendeskripsikan menguasai pengetahuan mengenai perubahan entalpi termokimia, laju reaksi, suatu reaksi, reaksi kesetimbangan kimia, ikatan kimia, eksoterm, dan reaksi koloid, koligatif larutan, reaksi endoterm. redoks dan elektrokimia (bias 2.2 Menentukan H

 Derajat ionisasi dan tetapan asam dan tetapan basa Stoikiometri larutan Titrasi asam dan basa  pH larutan penyangga Fungsi larutan penyangga

Disajikan data tetapan ionisasi asam atau basa larutan , siswa dapat mengurutkannya berdasar kekuatan asam atau basanya Siswa dapat menghitung besarnya konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

12

Siswa dapat menghitung besarnya pH larutan penyangga Siswa dapat menentukan penyangga alami yang terkandung dalam tubuh makhluk hidup

14

 Sifat garam yang terhidrolisis  pH larutan garam yang terhidrolisis

Diberikan deskripsi suatu produk. Siswa dapat memprediksi sifat larutan garam yang terkandung di dalamnya Siswa dapat menghitung besarnya pH larutan garam yang terhidrolisis

16

 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Siswa dapat menentukan rumus ksp yang tepat dari suatu larutan Diberikan harga Ksp beberapa larutan, siswa dapat menyusunnya berdasarkan tingkat kelarutannya

18

 Reaksi eksoterm dan endoterm

 Siswa dapat membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui data persamaan termokimia

20

 Hukum Hess

Siswa dapat menghitung harga ∆H

21

13

15

17

19

dalam kehidupan sehari-hari reaksi berdasarkan  Siswa mampu mengaplikasikan percobaan, hukum pengetahuan mengenai termokimia, Hess, data perubahan laju reaksi, kesetimbangan kimia, entalpi pembentukan ikatan kimia, koloid, koligatif standar, dan data larutan, reaksi redoks dan energi ikatan. elektrokimia (bias dalam 3.1 Mendeskripsikan kehidupan sehari-hari pengertian laju reaksi  Siswa mampu menggunakan nalar dengan melakukan dalam larutan (non) elektrolit, asam percobaan tentang basa sifat asam basa, reaksi faktor-faktor yang netralisasi, pH asam basa, mempengaruhi laju stoikiometri larutan, larutan reaksi. penyangga, hidrolisis garam, Ksp 3.2. Memahami teori (bias dalam kehidupan sehari-hari tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari.  Siswa mampu memahami dan 3.3. Menjelaskan menguasai pengetahuan mengenai kesetimbangan dan termokimia, laju reaksi, faktor-faktor yang kesetimbangan kimia, ikatan kimia, mempengaruhi koloid, koligatif larutan, reaksi pergeseran arah redoks dan elektrokimia (bias kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dengan melakukan  Siswa mampu mengaplikasikan percobaan. pengetahuan mengenai termokimia, 3.4. Menentukan laju reaksi, kesetimbangan kimia, hubungan kuantitatif ikatan kimia, koloid, koligatif antara pereaksi larutan, reaksi redoks dan elektro dengan hasil reaksi kimia (bias dalam kehidupan

reaksi dengan menggunakan: - data entalpi pembentukkan standar (∆Hf)

 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Siswa dapat menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui percobaan.

22

Ordereaksi

Siswa dapat menghitung waktu reaksi berdasarkan data percobaan

23

Faktor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan

Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volum pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan

24

Hubungan kuantitatif antara pereaksi dari reaksi kesetimbangan

Siswa dapat menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya.

25

sehari-hari dari suatu reaksi  Siswa mampu menggunakan nalar kesetimbangan. dalam termokimia, laju reaksi, 5.2. Mengelompokkan kesetimbangan kimia, ikatan kimia, sifat-sifat koloid dan koloid, koligatif larutan, reaksi penerapannya dalam redoks dan elektrokimia (bias kehidupan sehari-hari dalam kehidupan sehari-hari 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasireduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri 2.2 Menjelaskan reaksioksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

 Sistem koloid

Siswa dapat mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi

26

 Diagram PT

Sisw adapat menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan Siswa dapat mengurutkan larutan berdasarkan kekuatan tekanan osmotiknya

27

Redoks dan elektrokimia

Siswa menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar

29

 Reaksi elektrolisis

Siswa dapat menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert Siswa dapat menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi Siswa dapat Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

30

 Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

 Korosi 2.3 Menerap kan hukum Faraday

HukumFaraday

28

31 32

untuk elektrolisis larutan elektrolit  Siswa mampu menguasai dan memahami pengetahuan mengenai ikatan kimia (Kristal dan sifat sifat fisiknya), unsure-unsur kimia yang terdapat di alam , manfaatnya, kereaktifannya, produksinya (bias dalam kehidupan seharihari/industry )  Siswa mampu mengaplikasikan pengetahuan mengenai ikatan kimia (Kristal dan sifat-sifat fisiknya), unsur-unsur kimia yang terdapat di alam , manfaatnya, kereaktifannya, produksinya (bias dalam kehidupan seharihari/industry )  Siswa mampu menggunaka n nalar dalam ikatan kimia (Kristal dan sifat-sifat fisiknya), unsure-unsur kimia yang terdapat di alam , manfaatnya, kereaktifannya, produksinya (bias dalam kehidupan sehari hari/industry )  Siswa mampu menguasai dan memahami pengetahuan mengenai senyawa karbon, minyak bumi, dan makromolekul, polimer, karbohidrat dan protein serta cara analisis kuantitatifnya, lemak minyak (bias dalam kehidupan sehari-hari)

3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsurunsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut

4.3 .Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein)

 Unsur-unsur golongan utama dan transisi

Karbohidrat

Protein

Polimer

Siswa dapat menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut

33

Dari data/hasil pengujian suatu larutan sejenis karbohidrat, siswa dapat menyimpulkan jenis karbohidrat di dalam larutan uji. Dari data/hasil percobaan protein, siswa dapat menyimpulkan protein yang mengandung belerang dan inti benzena Siswa dapat menentukan pasangan

35

34

36

37

 Siswa mampu mengaplikasikan pengetahuan mengenai senyawa karbon, minyak bumi, dan makromolekul, polimer, karbohidrat dan protein serta cara analisis kuantitatifnya, lemak minyak (bias dalam kehidupan sehari-hari)  Siswa mampu menggunakan nalar dalam senyawa karbon, minyak bumi, dan makromolekul, polimer, karbohidrat dan protein serta cara analisis kuantitatifnya, lemak minyak (bias dalam kehidupan sehari-hari)  Siswa mampu menguasai dan 3.4.Mendeskripsikan memahami pengetahuan mengenai unsur-unsur radioaktif ikatan kimia (Kristal dan sifat sifat dari segi sifat-sifat fisiknya), unsure-unsur kimia yang fisik dan sifat-sifat terdapat di alam , manfaatnya, kimia, kegunaan, dan kereaktifannya, produksinya (bias bahayanya dalam kehidupan seharihari/industry )  Siswa mampu mengaplikasikan pengetahuan mengenai ikatan kimia (Kristal dan sifatsifatfisiknya), unsure-unsur kimia yang terdapat di alam , manfaatnya, kereaktifannya, produksinya (bias dalam kehidupan seharihari/industry )  Siswa mampu menggunakan nalar dalam ikatan kimia (Kristal dan sifat-sifat fisiknya), unsure-unsur

yang tepat dari polimer dan reaksi pembentukannya

 Sifat sinar radioaktif

Siswa dapat Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif

38

kimia yang terdapat di alam , manfaatnya, kereaktifannya, produksinya (bias dalam kehidupan sehari-hari/industry )  Siswa mampu menguasai dan memahami pengetahuan mengenai senyawa karbon, minyakbumi, dan makromolekul, polimer, karbohidrat dan protein serta cara analisis kuantitatifnya, lemak minyak (bias dalam kehidupan sehari-hari)  Siswa mampu mengaplikasikan pengetahuan mengenai senyawa karbon, minyak bumi, dan makromolekul, polimer, karbohidratdan protein serta cara analisis kuantitatifnya, lemak minyak (bias dalam kehidupan sehari-hari)  Siswa mampu menggunakan nalar dalam senyawa karbon, minyak bumi, dan makro molekul, polimer, karbohidrat dan protein serta cara analisis kuantitatifnya, lemak minyak (bias dalam kehidupan sehari-hari)

4.1. Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (halo alkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat) 4.2 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan turunannya.

 Isomer

Disajikan persamaan reaksi senyawa karbon, Siswa dapat menentukan isomer-isomer senyawa hasil

39

 Struktur dan tata nama benzena dan turunannya

Siswa dapat menentukan struktur senyawa benzena dan turunannya.

40

Semarang,

Januari 2016

Mengetahui, Kepala Madrasah

Guru Penyusun

........................................................... NIP.

............................................. NIP. .......................................