SMA

TES I : BABAK PENYISIHAN KIMIA Olimpiade Sains si GaMeS 2014

Kode Soal:

KIM - 103 Grand Master of Science (GaMeS) Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407

Info: grand-master-of-science.blogspot.com

MA

Tetapan dan Rumus Tetapan Avogadro

𝑁𝐴 = 6,022 × 1023 partikel ∙ mol−1 𝑅 = 8,314 J ∙ K −1 ∙ mol−1

Tetapan gas universal, R

= 8,314 × 107 erg ∙ K −1 ∙ mol−1 = 1,987 cal ∙ K −1 ∙ mol−1 = 0,082054 L ∙ atm ∙ K −1 ∙ mol−1

Tekanan gas

1 atmosfer = 760 mm Hg = 760 torr

Persamaan gas ideal

𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

Tekanan osmosis pada larutan

𝑃 = 𝑐𝑅𝑇

Persamaan Arrhenius

𝑘 = 𝐴 𝑒𝑥𝑝 (

Energi Gibbs untuk fasa terkondensasi pada tekanan p Hubungan antara tetapan kesetimbangan dan energi Gibbs

EA ) atau, 𝐾 = A ∙ e−Ea/RT RT

𝐺 = 𝑝𝑉 + tetapan

∆𝐺° = −RT In K

Energi Gibbs pada temperatur konstan

∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆

Isoterm reaksi kimia

∆𝐺 = ∆𝐺° + RT ∙ In Q ∆𝐺° = −𝑛𝐹𝐸° 0,0592 log 𝑄 𝑛

Persamaan Nernst pada 298K

𝐸 = 𝐸° −

Faraday

1 F=96450 C/mol e

Muatan elektron

1,6022 × 10−19 C

Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407

Info: grand-master-of-science.blogspot.com

Bidang Studi Waktu Jumlah Soal

: Kimia SMA/ MA : 120 Menit : 40 Soal

Petunjuk Umum  Tulislah identitas Anda dengan huruf kapital yang jelas  Pilihlah jawaban yang benar dengan menyilang pada kotak pilihan Lembar Jawaban  Penilaian: bila benar +4 dan salah -1  Tulis jawaban pada lembar jawaban yang disediakan dengan Tinta bukan Pensil  Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas  Tidak dibenarkan menggunakan kalkulator, tabel atau alat bantu lainnya PILIHAN GANDA

E.

Pilihlah satu jawaban yang benar. Dalam soal akan terdapat lebih dari satu jawaban yang benar, pilih jawaban yang paling tepat.

Atom_______________________________________ Atom 1.

2.

Spektrum emisi hidrogen berada dalam daerah sinar tampak di mana terdiri atas..... A. Pita sinar kontinu B. Satu garis dengan lebar yang sama C. Satu seri garis yang mendekati energi tinggi D. Satu seri garis yang mendekati energi rendah E. Dua seri garis dengan lebar yang sama

Stoikiometri Stoikiometri____________________________ 6.

Senyawa manakah yangmempunyai rumus empiris dan molekul sama? A. C6H5COOH D. CH3COOH B. C6H4(COOH)2 E. CH5COOH C. HOOCCOOH

7.

Dua senyawa organik murni meleleh pada 112 oC dan 114 oC. Jika kedua senyawa tersebut dicampur dengan kuantitas yang seimbang, pada suhu berapakah campuran tersebut akan mulai meleleh? A. Dibawah 112 oC D. Diatas 112 oC o B. Pada 112 C E. Diatas 114 oC o C. Antara 112 dan 114 C

8.

Magnetit mempunyai rumus Fe3O4 terdiri atas besi(II) oksida dan besi(III) oksida. Berapakah rasio ion besi(II) terhadap ion besi(III) dalam magnetit? A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 2 E. 2 : 1

9.

100 mL larutan kalsium nitrat 0,25 M dicampur dengan 400 mL larutan asam nitrat 0,1 M. berapakah konsentrasi akhir ion nitrat? A. 0,81 M D. 0,05 M B. 0,130 M E. 0,5 M C. 0,180 M

Berapa elektron tidak berpasangan dalam gas atom besi pada keadaan dasar? A. 6 B. 4 C. 3 D. 2 E. 0

Ikatan IkatanKimia Kimia______________________________ 3.

Manakah di antara oksida berikut ini mempunyai titik leleh paling tinggi? A. H2O B. NO2 C. SiO2 D. SO2 E. CO2

4.

Pasangan senyawa manakah yang bersifat polar? A. CO2 dan H2O C. BF3 dan PCl3 E. CO2 dan PCl3 B. SO2 dan SCl2 D. CS2 dan NO2

5.

Jika bulatan adalah molekul, manakah diagram yang menunjukkan proses meleleh padatan murni pada tingkat molekular terbaik? A. C.

B.

D.

\

Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407

10. 50 mL larutan HCl 0,15 M dicampurkan dengan25 mL HCl 0,4 M. berapakah konsentrasi HCl dalam larutan akhir? A. 0,0175 D. 0,75 B. 0,275 E. 0,233 C. 0,55 11. Sebuah sampel 15 mL MgCl2 0,20 M ditambahkan pada 45 mL AlCl3 0,40 M. berapa molaritas ion Cl- dalam larutan akhir? A. 0,30 B. 0,60 C. 0,35 D. 0,70 E. 1,0

Info: grand-master-of-science.blogspot.com

13. Berapa Kb basa lemah yang dihasilkan oleh satu OH- per mol jika 0,05 larutan terionisasi 2,5%? A. 3,2 × 10-5 B. 7,8 × 10-8 C. 1,6 × 10-6 E. 3,6 × 10-2 -3 D. 1,2 × 10 14. Pada kondisi yang sama, suatu gas tidak diketahui keluar melewati lubang kecil secepat metana, CH 4. Berapakah berat molar gas tidak diketahui tersebut? A. 4 g/mol D. 32 g/mol B. 8 g/mol E. 64 g/mol C. 16 g/mol 15. Berapa mol natrium format yang harus ditambahkan pada 1 L larutan asam format 0,2 M untuk menghasilkan pH = 4? A. 3,8 D. 0,19 B. 0,38 E. Tidak ada yang C. 1,9 benar

SistemPeriodik Periodik_______________________ Sistem 16. Unsur manakah yang berbentuk gas pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atm? A. Klorin B. Fosfor C. Silikon D. Sulfur E. Ferum 17. Suatu padatan tidak larut dalam air, tidak dapat menghantarkan arus listrik dan tidak meleleh dibawah 1000 oC. Apa padatan tersebut? A. CsCl B. Pt C.SiC D.C10H22 E.Sn

Termokimia, LajuLaju Reaksi Reaksi dan Termokimia, Kesetimbangan Kesetimbangan_______________________

dan

18. Pada gambar nyala api Bunsen di bawah ini, titik manakah yang paling panas? A A. A C. C E. Semua C B B. B D. D D 19. Suatu campuran pada 27oC dan 760 mmHg mengandung masing-masing 1g He, H2, N2, dan CO2. Bagaimana kecepatan rata-rata molekuler senyawasenyawa tersebut? A. CO2 < N2 < He < H2 D. He = H2 = N2 = CO2 B. CO2 < H2 = N2 < HE E. He < H2 = N2 < CO2 C. He

Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407

A. Panas yang dilepaskan B. ∆T sekeliling C. Kerja

D. Kp E. Usaha

21. Sampel gas C2H6 awalya pada 50 oC dan 720 mmHg selanjutnya dipanaskan pada suhu100 oC dalam wadah dengan volume konstan. Berapa tekanan gas tersebut (mmHg)? A. 360 B. 623 C. 831 D. 1440 E. 720 22. Suatu gas dalam wadah tertutup dan fleksibel secara perlahan didinginkan dari 50 oC menjadi 25 oC. Berapakah rasio volume akhir gas dibandingkan volume awal? (Diasumsikan berlaku seperti gas ideal). A. 0,923/1 D. 0,5/1 B. 2/1 E. 1/1 C. 1,08/1 23. Pada proses manakah diharapkan nilai ∆So positif paling besar? A. O2(g) + 2H2O  2H2O(g) D. N2O2(g)  NO2(s) B. H2O(s)  H2O(l) E. N2O4(g)  2NO2(g) C. H2(g) + I2  2HI(g) 24. Pada kondisi bagaimanakah suatu reaksi kimia berjalan spontan? ∆H ∆S T (suhu) A. Negatif Positif Rendah B. Negatif Negatif Tinggi Negatif C. Negatif Rendah D. Positif Positif Rendah E. Positif Negatif Tinggi 25. Pada suatu reaksi, ∆Ho = -38,3 kJ dan ∆So = -113 J/K. dari data tersebut, dapat diketahi bahwa reaksi… A. Spontan pada suhu di bawah 66 oC B. Spontan untuk seluruh suhu C. Tidak spontan untuk seluruh suhu D. Spontan pada suhu diatas 66 oC E. Tidak ada jawaban yang benar 26. Dengan memperhatikan nilai ∆Ho (dalam kJ/mol) dan ∆So (dalam J/(mol.K)) pada empat reaksi berbeda. Manakah reaksi yang akan meningkatkan nilai ∆Go (menjadi lebih positif) bila suhu diubah dari 0 oC menjadi 25 oC? A. ∆Ho = -20, ∆So =-50 D. ∆Ho = -90, ∆So =-20 o o B. ∆H = 50, ∆S =50 E. ∆Ho = 20, ∆So =50 C. ∆Ho = 90, ∆So =20 27. Apa yang dapat disimpulkan tentang nilai ∆H dan ∆S dari grafik ini?

+100

G, kJ/mol

12. Berdasarkan persamaan yang telah setimbang berikut: 3 H2(g) + CO(g)  CH4(g) + H2O(g) Berapa banyak mol CH4 yang dapat diperoleh jika 2 mol H2 direaksikan dengan 2 mol CO sesuai persamaan di atas? A. 0,33 mol D. 2,0 mol B. 0,50 mol E. 3,0 mol C. 0,67 mol

+50 0 -50

-100 0

100

200 300 400 500 Temperature, K

Info: grand-master-of-science.blogspot.com

A. ∆H = 0, ∆S = 0 B. ∆H > 0, ∆S < 0 C. ∆H < 0, ∆S > 0

D. ∆H > 0, ∆S > 0 E. ∆H < 0, ∆S < 0

B. 0,48 V C. 1,16 V D. 2,52 V E. 1,96 V

KimiaAnalitik Analitik________________________ Kimia

28. Jika ∆Eo diukur pada volume konstan dan ∆Ho diukur pada tekanan konstan untuk reaksi : 2C (s) + O2 (g)  2CO (g) ∆Ho < 0 KJ Bagaimana perbandingan ∆Eo dan ∆Ho untuk reaksi tersebut? A. ∆Eo = ∆Ho D. Kurang informasi B. ∆Eo > ∆Ho E. Tidak ada jawaban o < o C. ∆E ∆H 29. Suatu reaksi, 2NO (g) + 2H2 (g)  N2 (g) + 2H2O (g) Diperoleh data laju reaksi seperti di bawah ini. Bagaimana persamaan laju reaksi di atas? Tekanan NO Tekanan H2 (atm) (atm) 0,375 0,5 0,375 0,25 0,188 0,5 2 A. laju = k P NO PH2 B. laju = k P2 C. laju = k PNO P2H2

A. 1,84 V

Laju (atm/detik) 6,43 x 10-4 3,15 x 10-4 1,56 x 10-4 D. laju = k P E. laju = k PNO P2

30. Pada suhu tertentu reaksi orde satu mempunyai konstanta laju 3,33 x 10-3/detik. Berapa lama waktu yang dibutuhkan agar reaksi berlangsung 75% sempurna? A. 420 detik D. 630 detik B. 100 detik E. 200 detik C. 210 detik

Elektrokimia Elektrokimia____________________________ 31. Manakah di antara unsur berikut ini mempunyai daya hantar listrik paling tinggi pada suhu kamar? A. Mn B. Te C. Ge D. Se E. Sn 32. Dari persamaan tidak setimbang berikut ini, ClO3 + Br → Cl2 + Br2 Senyawa yang bertindak sebagai agen pereduksi adalah… A.Br B.ClO3 C.Cl2 D.Br2 E.Tidak ada 33. Berapakah koefisien H+ bila reaksi berikut ini pada keadaan setimbang dimana seluruh koefisien menggunakan bilangan paling kecil? _S2- + _H2O → _SO2 + _e- + _H+ A. 2 B. 3 C. 6 D. 4 E. 8

35. Bagaimana teknik yang benar untuk menguji uap bau dari tabung reaksi? A. Tabung reaksi didekatkan pada hidung dan dihirup B. Mikropipet digunakan untuk menangkap gas dan menghirupnya dengan hidung C. Tabung reaksi dipegang lebih tinggi dari hidung dan gas dialirkan mengarah ke hidung D. Tabung reaksi didekatkan ke hidung dan tangan mengipasi gas yang keluar dari tabung reaksi agar mengarah pada hidung E. Gas dari tabung reaksi dihirup langsung dengan hidung 36. Bagaimana membedakan 0,1 g sampel dua padatan putih yakni timbale (II) klorida dan perak klorida? A. Air panas 10 mL ditambahkan pada setiap padatan, maka timbal (II) klorida akan larut B. Air panas 10 mL ditambahkan pada setiap padatan, maka perak klorida akan larut C. Natrium klorida 10 mL ditambahkan pada setiap padatan, maka timbal (II) klorida akan menjadi hangat dan menghasilkan gas klorin D. Natrium klorida 10 mL ditambahkan pada setiap padatan, maka perak klorida akan menjadi hangat dan menghasilkan gas klorin E. Larutan seng klorida 10 mL ditambahkan pada setiap padata, maka perak klorida akan berubah menjadi perak metalik

KimiaKarbon Karbondan danOrganik Organik______ Kimia 37. Manakah di antara rumus berikut ini yang merupakan n-butana? A.CH3CH2 B.CH2=CHCH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCH3 E.(CH3)3CH 38. Senyawa manakah yang termasuk aldehida? A. CH3CHO D. CH3COOH3 B. CH3OCH3 E. CH3CO3 C. CH3COOH 39. Manakah senyawa yang terbentuk ketika K2Cr2O7 ditambahkan pada C2H5OH dalam larutan asam? A. C2H6 D. C2H5OC2H5 B. CH3COOH E. CH3CO3 C. K+C2H5O

34. Setengah reaksi sel galvanik pada kondisi standar adalah : Au3+ + 3e- → Au Eo = 1,50 V 40. Berapa banyak ikatan pi dalam molekul 1-butuna? + Tl + e → Tl Eo = -0,34 V A. Enam B. Lima C. Empat D. Tiga E. Dua Berapakah Eosel ? |----------------------- SEMOGA SUKSES -----------------------|

“Seseorang yang mudah PUTUS ASA tidak pernah MENANG dan seorang PEMENANG tidak pernah PUTUS ASA” Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407

Info: grand-master-of-science.blogspot.com

Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407

Info: grand-master-of-science.blogspot.com