CHIA SẺ TÀI LIỆU HỌC TẬP

BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN Cộng đồng học sinh lớp 10 https://www.facebook.com/congdonghocsinhlop10 Tham gia page để nhận nhiều tài liệu học tập

BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1:Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau

Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: MnO2  Cl2  HCl  Cl2  CaCl2  Ca(OH)2 Clorua vôi

t MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O 0

as H2 + Cl2  2HCl

 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl 

t Ca + Cl2  CaCl2 0

 Ca(OH)2 + NaCl CaCl2 + NaOH   CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2  Bài 3: Axit HCl có thể tác dụng những chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 .

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O Na2SO4 + HCl → không xảy ra FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Ag2SO4 + HCl

→ AgCl↓ + H2SO4

K2O + HCl → KCl + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + Bài 4: Từ NaCl, H2O, Fe và các thiết bị cần thiết, hãy điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3.

DD CMN   H2  + 2NaOH + Cl2  2NaCl + 2H2O ÑP t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0

as H2 + Cl2  2HCl

Fe +

t 2HCl  FeCl2 + H2 0

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 +3 NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Bài 5: Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: a.NaNO3 , NaCl, HCl. b.NaCl, HCl, H2SO4 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 NaNO3

NaCl

HCl

Quì tím

.0

0

Đỏ

AgNO3

0

↓ Trắng

X

NaCl

HCl

H2SO4

Quì tím

0

Đỏ

Đỏ

AgNO3

X

↓ Trắng

0

Bài 6: Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 (g) muối. Tìm khối lượng nhôm và thể tích khí Cl2 đã tham gia phản ứng?

nAlCl 3 

m 26, 7   0.2 mol M 133,5

2Al + 3Cl2 → 2 AlCl3 0,2

0,3

0,2

mAl  n.M  0.2.27  5.4 g VCl 2  n.22, 4  0,3.22, 4  6, 72l Bài 7: Tính thể tích clo thu được (đkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc.

m 15,8   0.1 mol M 158  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl  nKMnO 4 

0,1

0.25

VCl 2  n.22, 4  0, 25.22, 4  5, 6l Bài 8: Điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 (mol) hiđro clorua vào nước. Đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Hỏi khí clo thu được sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không?

m 28   0,5 mol M 56 t0 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O nFe 

2

0.5

t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0

0.5 Ta có:

0.5

0.5 0,5  → Fe dư 2 3

Bài 9: Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo. Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch. a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc). b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được.

m 3.9   0,1 mol M 39  2 KCl Cl2 + 2K 

nK 

0.05

0.,1

0,1

VCl 2  n.22, 4  0, 05.22, 4  1,12l

mKCl  n.M  0,1.74,5  7.45 g mct .100 mKCl .100 7, 45.100    2,98% mdd mdd 250

C% 

Bài 10 : Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2 (M). a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được.

nMnO 2 

m 10, 44   0.12 mol M 87

t MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O 0

0.12

0,12

VCl 2  n.22, 4  0,12.22, 4  2.688l  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH  0,12

0,24

0,12

0,12

n n 0, 24  Vdd    0.12l  120ml Vdd CM 2 n 0,12 CM ( NaCl )    1M Vdd 0,12 n 0,12 CM ( NaClO )    1M Vdd 0,12

CM 

Bài 11: Hòa tan 1 (mol) hiđro clorua vào nước rồi cho vào dung dịch đó 300 (g) dung dịch NaOH 10%. Dung dịch thu được có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa?

C%=

mdd NaOH .C % 300.10 mct.100  mNaOH    10 g mdd 100 100

nNaOH 

mNaOH 10   0.25 mol M NaOH 40

HCl + NaOH → NaCl + H2O Bd:

1

0.25

Pứ

0.25

0.25

S pứ: 0.75

0

→ Dung dịch thu được sau phản ứng có tính axit (vì HCl dư) Bài 12: Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng. Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước. Tính C% dung dịch thu được.

nNaCl 

mNaCl 58,5   1 mol M NaCl 58,5 H2SO4 +

t NaCl  NaHSO4 0

+ HCl↑

1

1

mHCl  nHCl .M HCl  1.36,5  36,5g Khí 36,5 g HCl hòa tan vào 146g H2O thu được 182,5 dung dịch

C %( HCl ) 

mHCl .100 36,5.100   20% mddHCl 182,5

Bài 13: Có một dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 . Cho 200 (g) dung dịch đó tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo được 46,6 (g) kết tủa. Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M). Tính C% mỗi axit trong dung dịch đầu. Cho 200 (g) dung dịch đó tác dụng dung dịch BaCl2 dư

nBaSO 4 

mBaSO 4 46, 6   0.2 mol M BaSO4 233

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 0,2

0,2

0,4

mH 2 SO 4  nH 2 SO 4 .M H 2 SO 4  0, 2.98  19.6 g C %( H 2 SO 4) 

mH 2 SO 4 .100 19, 6.100   9.8% mddH 2 SO 4 200

nước lọc gồm HCl có sẵn và 0,4 mol HCl tạo thành

nNaOH  CM ( NaOH ) .Vdd( NaOH )  1,6.0,5  0,9 mol HCl

+ NaOH → NaCl

+ H2O

0.9 0,9 → nHCl có sẵn trong hh= 0.9 – 0.4 =0.5 mol

mHCl  nHCl .M HCl  0.5.36,5  18, 25g C %( HCl ) 

mHCl .100 18, 25.100   9,125% mddHCl 200

Bài 14: Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 (l) CO2 (đkc). Tính khối lượng từng chất trong A.

 Na 2 CO3 x mol 32, 2 g hhA  + CaCO3 y mol

HCl

→

6,72l CO2↑

mhhA  mNa 2CO3  mCaCO3 106 x  100 y  31, 2 g Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O x

x

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

(1)

y

y

nCO2  x  y 

V 6, 72   0.3 mol 22, 4 22, 4

(2)

106 x  100 y  31, 2  x  y  0.3

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 

 mNa2CO3  106, 0.2  21.2 g   mCaCO3  100.0.1  10 g Bài 15: Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 15,68 (l) H2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong B.

 Al x mol 27,8 g hhB   HCldu  15, 68 l H 2  Fe y mol

mhhB  mAl  mFe  27 x  56 y  27,8 g (1) 2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2

3x 2

x Fe + 2HCl → FeCl2 +

H2

y

y

nH 2 

3x V 15, 68 y   0.7 mol (2) 2 22, 4 22, 4

27 x  56 y  27,8  Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  3x  2  y  0.7 mAl  ..............................  x  ..........    y  .......... mFe  .............................. % mAl 

mAl .100 ...........  = mhh 27,8

% mFe 

mFe .100 ...........  = mhh 27,8

Bài 16: Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 và CO2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong G.

H 2  Mg x mol 24 g hhG   HCldu  11, 2 l   MgCO3 y mol CO2

mhhG  mMg  mMgCO3  24x  84 y  24 g

(1)

Mg + 2HCl → MgCl2 + x

H2 ↑ x

MgCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O y

y

nhh khi  nH 2  nCO2  x  y 

V 11, 2   0.5 mol (2) 22, 4 22, 4  24 x  84 y  24  x  y  0.5

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 

  x  .......... mMg  ..............................    y  ..........  mMgCO3  .............................. %mMg 

mMg .100 mhh

%mMgCO3 



........... = 24

mMgCO3 .100 mhh



........... = 24

Bài 17: Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 73,4 (g) hỗn hợp muối G’. Tính % khối lượng từng chất trong G.

 MgCl2  MgO x mol 34 g hhG   HCldu  73, 4 ghh G '   Zn y mol  ZnCl2

mhhG  mMgO  mZn  40x  65 y  24 g MgO + 2HCl → MgCl2 + x

(1)

H2O ↑

x

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ y

y

nhh G '  nMgCl2  nZnCl2  95x  136 y  73, 4g (2) 40 x  65 y  34 95 x  136 y  73, 4

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 

  x  .......... mMgO  ..............................    y  ..........  mZn  .............................. %mMgO 

mMgO .100 mhh



........... = 24

% mZn 

mZn .100 ...........  = mhh 34

Bài 18: Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2 (M) thu được 15,68 (l) H2 (đkc). a) Tính % khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích HCl đã dùng.

 Al x mol 31, 4 g hhG   d d HCl 2 M  15, 68l H 2  Zn y mol

mhhG  mAl  mZn  27 x  65 y  31, 4 g

(1)

2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2 x

3x 2

3x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ y

nH 2 

2y

y

3x V 15, 68 y   0.7 mol (2) 2 22, 4 22, 4

27 x  65 y  31, 4  Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  3x  y  0.7  2 mAl  ..............................  x  ..........    y  .......... mZn  .............................. % mAl 

mAl .100 ...........  = mhh 27,8

% mFe 

mFe .100 ...........  = mhh 27,8

b) Tính thể tích HCl đã dùng.

nHCl da dung  3x  2 y  ............. n n ............ CM   Vd d ( HCl )  HCl   Vd d CM ( HCl ) 2

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM C©u 1 : Liªn kÕt trong ph©n tö halogen X2

A. bÒn.

B. rÊt bÒn.

C. kh«ng bÒn l¾m.

C©u 2 : Kh¶ n¨ng ho¹t ®éng ho¸ häc cña c¸c ®¬n chÊt halogen lµ

D. rÊt kÐm bÒn.

A. m¹nh. B. trung b×nh. C. kÐm. D. rÊt kÐm. C©u 3 : Nguyªn tè nµo sau ®©y trong tÊt c¶ c¸c hîp chÊt chØ cã sè oxi ho¸ -1 ? A. Clo. B. Flo. C©u 4 : ChØ ra néi dung sai :

C. Brom.

D. C¶ A, B vµ C.

A. Trong hîp chÊt, halogen lu«n cã sè oxi ho¸ -1. B. TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña c¸c halogen lµ tÝnh oxi ho¸. C. Ph©n tö halogen X2 dÔ bÞ t¸ch thµnh 2 nguyªn tö X.

D. C¸c nguyªn tè halogen cã ®é ©m ®iÖn t-¬ng ®èi lín.

C©u 5 : ChØ ra néi dung sai : “Trong nhãm halogen, tõ flo ®Õn iot ta thÊy ...”. A. tr¹ng th¸i tËp hîp : Tõ thÓ khÝ chuyÓn sang thÓ láng vµ r¾n. B. mµu s¾c : ®Ëm dÇn. C. nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i : gi¶m dÇn. D. ®é ©m ®iÖn : gi¶m dÇn. C©u 6 : Nguyªn tè clo kh«ng cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn sè oxi ho¸ :

A. +3

B. 0 C. +1 C©u 7 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ ®Æc ®iÓm chung cña tÊt c¶ c¸c halogen ?

D. +2

A. Nguyªn tö halogen dÔ thu thªm 1 electron. B. C¸c nguyªn tè halogen ®Òu cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn c¸c sè oxi ho¸ -1, +1, +3, +5, +7. C. Halogen lµ nh÷ng phi kim ®iÓn h×nh. D. Liªn kÕt trong ph©n tö halogen X2 kh«ng bÒn l¾m, chóng dÔ bÞ t¸ch thµnh 2 nguyªn tö halogen X. C©u 8 : KhÝ clo nÆng h¬n kh«ng khÝ

A. 1,2 lÇn.

B. 2,1 lÇn.

C. 2,5 lÇn.

D. 3,1 lÇn.

0

C©u 9 : ë 20 C vµ 1atm, mét thÓ tÝch n-íc hoµ tan ®-îc bao nhiªu thÓ tÝch khÝ clo ? A. 0,25. C©u 10 : N-íc clo cã mµu :

B. 2,5.

C. 25.

D. 250.

A. vµng r¬m. B. vµng nh¹t. C. vµng lôc. D. vµng da cam. C©u 11. Cã c¸c dung m«i : n-íc, benzen, etanol, cacbon tetraclorua. KhÝ clo tan Ýt nhÊt trong dung m«i nµo A. N-íc. B. Benzen. C. Etanol. C©u 12. Trong hîp chÊt víi nguyªn tè nµo, clo cã sè oxi ho¸ d-¬ng ? A. Flo, oxi. C©u 13. ChØ ra néi dung sai :

B. Oxi, nit¬.

C. Flo, nit¬.

D. Cacbon tetraclorua. D. Flo, oxi, nit¬.

A. §¬n chÊt clo lµ chÊt khÝ, mµu vµng lôc. B. TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña clo lµ tÝnh khö m¹nh. C. KhÝ clo tan Ýt trong n-íc, tan tèt trong dung m«i h÷u c¬. D. Trong c¸c hîp chÊt víi oxi, clo ®Òu cã sè oxi ho¸ d-¬ng. C©u 14. Trong n-íc clo cã bao nhiªu chÊt (ph©n tö, ion) ? A. 2. B. 3. C. 5. C©u 15. §©u kh«ng ph¶i lµ ®Æc ®iÓm cña ph¶n øng gi÷a khÝ clo víi kim lo¹i ?

D. 6.

A. Tèc ®é ph¶n øng nhanh. B. Ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt. C. Ph¶n øng x¶y ra ë nhiÖt ®é th-êng hoÆc kh«ng cao l¾m. D. T¹o ra muèi clorua trong ®ã kim lo¹i cã sè oxi ho¸ thÊp. C©u 16. HiÖn t-îng x¶y ra khi ®èt natri nãng ch¶y trong khÝ clo : A. XuÊt hiÖn khãi mµu n©u. C. Nghe thÊy tiÕng næ l¸ch t¸ch.

B. Cã ngän löa s¸ng chãi. D. C¶ A, B vµ C.

C©u 17 : HiÖn t-îng x¶y ra khi cho d©y s¾t nãng ®á vµo b×nh ®ùng khÝ clo : A. Cã khãi tr¾ng. B. Cã khãi n©u. C. Cã khãi ®en. C©u 18 : Tõ bét Fe vµ mét ho¸ chÊt X cã thÓ ®iÒu chÕ trùc tiÕp ®-îc FeCl3.

D. Cã khãi tÝm.

VËy X lµ : A. Dung dÞch HCl. B. Dung dÞch CuCl2. C. KhÝ clo. D. C¶ A, B, C ®Òu ®-îc. C©u 19 : §èt ch¸y d©y ®ång nãng ®á trong khÝ X, sau ®ã hoµ tan s¶n phÈm vµo n-íc ®-îc dung dÞch cã mµu xanh lam. KhÝ X lµ : A. O2. B. O3. C. Cl2. C©u 20 : §èt d©y s¾t nung ®á trong khÝ X t¹o ra khãi mµu n©u. KhÝ X lµ :

D. SO3.

A. O2. B. Cl2. C. NO2. C©u 21 : Hçn hîp khÝ hi®ro vµ khÝ clo næ m¹nh nhÊt khi tØ lÖ mol gi÷a hi®ro vµ clo lµ

D. SO3.

A. 1 : 1. B. 1 : 2. C©u 22 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt cña n-íc clo ? A. Cã mµu vµng lôc. C©u 23 : ChØ ra néi dung ®óng:

C. 2 : 1.

B. Cã mïi h¾c.

D. BÊt k× tØ lÖ nµo.

C. Cã tÝnh khö m¹nh.

D. Cã tÝnh tÈy mµu.

A. KhÝ clo kh«ng ph¶n øng víi khÝ oxi. B. KhÝ clo ph¶n øng víi khÝ oxi t¹o ra Cl2O. C. KhÝ clo ph¶n øng víi khÝ oxi t¹o ra Cl2O5. D. KhÝ clo ph¶n øng víi khÝ oxi t¹o ra Cl2O7. C©u 24 : HiÖn t-îng x¶y ra khi cho giÊy quú tÝm vµo n-íc clo : A. Quú tÝm kh«ng ®æi mµu. B. Quú tÝm ho¸ ®á. C. Quú tÝm mÊt mµu. D. Lóc ®Çu quú tÝm ho¸ ®á, sau ®ã mÊt mµu. C©u 25 : Trong tù nhiªn, clo cã hai ®ång vÞ bÒn lµ : A. 35Cl vµ 36Cl. B. 34Cl vµ 35Cl. C. 36Cl vµ 37Cl. D. 35Cl vµ 37Cl C©u 26 : Th¶ mét m¶nh giÊy quú tÝm vµo dung dÞch NaOH lo·ng. Sau ®ã sôc khÝ Cl2 vµo dung dÞch ®ã, hiÖn t-îng x¶y ra lµ : A. GiÊy quú tõ mµu tÝm chuyÓn sang mµu xanh. B. GiÊy quú tõ mµu xanh chuyÓn vÒ mµu tÝm. C. GiÊy quú tõ mµu xanh chuyÓn sang mµu hång. D. GiÊy quú tõ mµu xanh chuyÓn sang kh«ng mµu. C©u 27 : Kho¸ng chÊt kh«ng chøa nguyªn tè clo : A. Muèi má. B. Kho¸ng cacnalit. C. Kho¸ng ®«l«mit. C©u 28 : Trong tù nhiªn, clo chØ ë tr¹ng th¸i tù do trong : A. kh«ng khÝ trªn tÇng b×nh l-u. C. khÝ phun ra tõ má dÇu.

D. Kho¸ng sinvinit.

B. khÝ phun ra tõ má khÝ thiªn nhiªn. D. khÝ phun ra tõ miÖng nói löa.

C©u 29 : ChÊt khÝ ®-îc dïng ®Ó diÖt trïng n-íc sinh ho¹t, n-íc bÓ b¬i... lµ : A. F2. C©u 30 : ChØ ra néi dung sai :

B. Cl2.

A. Clo lµ phi kim rÊt ho¹t ®éng.

C. N2.

D. CO2.

B. Clo lµ chÊt khö trong nhiÒu ph¶n øng ho¸ häc.

C. Trong c¸c hîp chÊt, clo chØ cã sè oxi ho¸ -1. D. Clo lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh. C©u 31 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ øng dông cña clo : A. Xö lÝ n-íc sinh ho¹t.

B. S¶n xuÊt nhiÒu ho¸ chÊt h÷u c¬ (dung m«i, thuèc diÖt c«n trïng, nhùa, cao su tæng hîp, sîi tæng hîp). C. S¶n xuÊt NaCl, KCl trong c«ng nghiÖp. D. Dïng ®Ó tÈy tr¾ng, s¶n xuÊt chÊt tÈy tr¾ng. C©u 32 : Mét l-îng lín clo ®-îc dïng ®Ó A. diÖt trïng n-íc sinh ho¹t. C. s¶n xuÊt n-íc Gia-ven, clorua v«i.

B. s¶n xuÊt c¸c ho¸ chÊt h÷u c¬. D. s¶n xuÊt axit clohi®ric, kali clorat...

C©u 33 : Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ khÝ clo lµ dùa vµo ph¶n øng sau : A. 2Cl -  Cl2 + 2e

®pdd

B. NaCl

Na +

1 Cl2 2

t0

C. 4HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + 2H2O ®pdd

D. 2NaCl + 2H2O

Cl2 + H2 + 2NaOH

C©u 34. §Ó lµm s¹ch khÝ clo khi ®iÒu chÕ tõ MnO2 vµ HCl ®Æc, cÇn dÉn khÝ thu ®-îc lÇn l-ît qua c¸c b×nh röa khÝ : A. B. C. D.

(1) chøa H2SO4 ®Æc vµ (2) chøa dung dÞch NaCl. (1) chøa dung dÞch NaCl vµ (2) chøa H2SO4 lo·ng. (1) chøa dung dÞch NaCl vµ (2) chøa H2SO4 ®Æc. (1) chøa H2SO4 ®Æc vµ (2) chøa n-íc cÊt.

C©u 35. Cã ba c¸ch thu khÝ d-íi ®©y, c¸ch nµo cã thÓ dïng ®Ó thu khÝ clo ?

------ -- - - - - - -H2O - - - -- - - - -

C¸ch 1

A. C¸ch 1.

C¸ch 2

C¸ch 3

B. C¸ch 2.

C. C¸ch 3.

D. C¸ch 1 hoÆc c¸ch 3.

C©u 36. Trong b×nh ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl ®Ó s¶n xuÊt NaOH, khÝ Cl2 vµ H2 trong c«ng nghiÖp, cã :

A. catot b»ng than ch×, anot b»ng s¾t. C. catot vµ anot ®Òu b»ng than ch×.

B. catot b»ng s¾t, anot b»ng than ch×.

D. catot vµ anot ®Òu b»ng s¾t.

C©u 37. ChØ ra ph-¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng s¶n xuÊt clo trong c«ng nghiÖp : A. 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. 16HCl + 2KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O ®pdd

C. 2NaCl + 2H2O D. NaCl

®pnc  

Cl2 + H2 + 2NaOH

m.n

Na + 1/2Cl2

C©u 38 : Khi ®iÒu chÕ clo trong phßng thÝ nghiÖm, ë miÖng b×nh thu khÝ clo cã b«ng tÈm xót, ®Ó : A. nhËn biÕt khÝ clo ®· thu ®Çy hay ch-a. B. kh«ng cho khÝ clo khuÕch t¸n vµo kh«ng khÝ. C. dïng ®Ó nhËn biÕt khÝ clo do clo t¸c dông víi xót sinh ra n-íc Gia-ven cã t¸c dông lµm tr¾ng b«ng. D. C¶ B vµ C. C©u 39 : Kh«ng ®-îc dïng ph-¬ng ph¸p nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt khÝ clo ? A. Quan s¸t mµu s¾c cña khÝ.

B. Ngöi mïi cña khÝ.

C. Dïng quú tÝm Èm.

D. Hoµ tan vµo n-íc t¹o ra dung dÞch mµu vµng lôc lµm mÊt mµu quú tÝm.

C©u 40 : KhÝ clo cã thÓ ®-îc lµm kh« b»ng : A. H2SO4 ®Æc. B. CaO r¾n. C. NaOH r¾n. D. H2SO4 ®Æc hoÆc CaO r¾n. C©u 41 : §Ó vËn chuyÓn khÝ clo tõ nhµ m¸y s¶n xuÊt ®Õn n¬i tiªu thô, ng-êi ta ®ùng khÝ clo kh« trong b×nh b»ng : A. chÊt dÎo. B. thñy tinh. C. thÐp. D. ®uy-ra. C©u 42 : C¸ch tèt nhÊt ®Ó lµm s¹ch kh«ng khÝ trong phßng thÝ nghiÖm cã lÉn l-îng lín khÝ clo lµ : A. Phun n-íc. B. Phun dung dÞch Ca(OH)2. C. Phun khÝ NH3. (vµo kh«ng khÝ trong phßng thÝ nghiÖm ®ã).

D. Phun khÝ H2.

C©u 43 : KhÝ clo ®iÒu chÕ trong phßng thÝ nghiÖm cã lÉn khÝ HCl. §Ó lµm s¹ch khÝ clo cÇn sôc hçn hîp khÝ nµy vµo : A. n-íc. B. dung dÞch HCl. C. dung dÞch NaOH. D. dung dÞch NaCl. C©u 44 : Cho 0,2 mol HCl t¸c dông hoµn toµn víi MnO2 thu ®-îc V1 lÝt khÝ X cã mµu vµng lôc. Còng cho 0,2 mol HCl t¸c dông hoµn toµn víi KMnO4, thu ®-îc V2 lÝt khÝ X. So s¸nh V1 vµ V2 (trong cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt) : A. V1 > V2. B. V1 = V2. C. V1 < V2. C©u 45 : ChÊt nµo kh«ng ®-îc dïng ®Ó lµm kh« khÝ clo ? A. H2SO4 ®Æc. B. CaCl2 khan. C. CaO r¾n. C©u 46 : Cho c¸c s¬ ®å ph¶n øng : Zn + HCl  KhÝ A + ...

D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc. D. P2O5.

KMnO4 + HCl  KhÝ B + ... t0

KMnO4  KhÝ C + ...

C¸c khÝ sinh ra (A, B, C) cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhau lµ : A. A vµ B, B vµ C. C. A vµ C, B vµ C.

B. A vµ B, A vµ C. D. A vµ B, B vµ C, A vµ C.

C©u 47 : Khi ®iÒu chÕ khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm, ®Ó kh«ng cho khÝ clo tho¸t ra ngoµi, cã thÓ thùc hiÖn b»ng c¸ch : A. trªn miÖng b×nh thu khÝ cã ®Æt b«ng tÈm xót. B. thu khÝ clo vµo b×nh cã nót kÝn. B. thu khÝ clo vµo b×nh, råi nhanh chãng nót kÝn. D. C¶ A, B, C ®Òu ®-îc. C©u 48 : Trong mäi tr-êng hîp, khi ®iÒu chÕ hay sö dông khÝ clo ®Òu kh«ng ®-îc ®Ó clo tho¸t ra ngoµi, v× :

A. khÝ clo rÊt ®éc. B. khÝ clo g©y ra m-a axit. C. khÝ clo lµm thñng tÇng ozon. D. khÝ clo lµm « nhiÔm kh«ng khÝ. C©u 49 : ë 200C, mét thÓ tÝch n-íc hoµ tan ®-îc bao nhiªu thÓ tÝch khÝ HCl ? A. 2,5. B. 250. 0 C©u 50 : ë 20 C, dung dÞch HCl ®Æc nhÊt cã nång ®é :

C. 500.

D. 800.

A. 20%. B. 37%. C©u 51 : Dung dÞch axit clohi®ric ®Æc nhÊt cã khèi l-îng riªng :

C. 68%.

D. 98%.

A. 0,97g/cm3. B. 1,10g/cm3. C. C. 1,19g/cm3. D. D. 1,74g/cm3. C©u 52 : Khi ®Ó hë lä ®ùng dung dÞch axit clohi®ric ®Æc trong kh«ng khÝ Èm th× khèi l-îng cña lä A. t¨ng. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi. D. t¨ng hoÆc gi¶m. C©u 53 : Khi më lä ®ùng dung dÞch axit clohi®ric ®Æc trong kh«ng khÝ Èm thÊy hiÖn t-îng : A. Bèc khãi (do HCl bay h¬i ra kÕt hîp víi h¬i n-íc). B. Lä ®ùng axit nãng lªn nhiÒu (do axit HCl ®Æc hÊp thô h¬i n-íc to¶ ra nhiÒu nhiÖt). C. Khèi l-îng lä ®ùng axit t¨ng (do axit HCl ®Æc hót Èm m¹nh).

D. Dung dÞch xuÊt hiÖn mµu vµng (do sù oxi ho¸ HCl bëi oxi t¹o ra n-íc clo cã mµu vµng). C©u 54 : TÝnh chÊt cña axit clohi®ric : A. B. C. D.

Lµ axit m¹nh, cã tÝnh oxi ho¸, cã tÝnh khö. Lµ axit m¹nh, cã tÝnh oxi ho¸, kh«ng cã tÝnh khö. Lµ axit m¹nh, cã tÝnh khö, kh«ng cã tÝnh oxi ho¸. Lµ axit m¹nh, t¸c dông ®-îc víi c¸c kim lo¹i ®øng tr-íc hi®ro trong d·y ®iÖn ho¸, cã tÝnh khö, kh«ng cã tÝnh oxi ho¸. C©u 55 : §iÒu chÕ khÝ hi®ro clorua b»ng c¸ch : A. cho tinh thÓ NaCl t¸c dông víi H2SO4 ®Æc vµ ®un nãng. B. cho dung dÞch NaCl t¸c dông víi H2SO4 ®Æc vµ ®un nãng. C. cho dung dÞch NaCl t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 vµ ®un nãng. D. cho tinh thÓ NaCl t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 vµ ®un nãng. C©u 56 : Ph¶n øng ®-îc dïng ®Ó s¶n xuÊt HCl trong c«ng nghiÖp : 2500 C

A. NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl t0

B. Cl2 + H2  2HCl 4000 C

C. 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl

askt

D. CH4 + 4Cl2   CCl4 + 4HCl C©u 57 : Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt axit clohi®ric trong c«ng nghiÖp, khÝ HCl ®-îc hÊp thô trong bao nhiªu th¸p hÊp thô ? A. 1. B. 2. C©u 58 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ øng dông cña axit clohi®ric ?

C. 3.

D. 4.

A. Dïng ®Ó s¶n xuÊt mét sè muèi clorua. B. Dïng quÐt lªn gç ®Ó chèng môc. C. Dïng ®Ó tÈy gØ, lµm s¹ch bÒ mÆt nh÷ng vËt liÖu b»ng gang, thÐp tr-íc khi s¬n hoÆc m¹. D. Dïng trong c«ng nghiÖp thùc phÈm vµ y tÕ. C©u 59 : ChÊt nµo ë d¹ng khan cã thÓ dïng ®Ó lµm kh« mét sè chÊt khÝ ? A. ZnCl2. B. BaCl2. C. CaCl2. C©u 60 : Khi ®Ó n-íc Gia-ven trong kh«ng khÝ, cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra lµ :

D. AlCl3.

A. 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO. B. NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO. C. NaClO + O2  NaClO3.

D. NaClO  NaCl + O (oxi nguyªn tö). C©u 61 : Trong c«ng nghiÖp, n-íc Gia-ven ®-îc s¶n xuÊt b»ng c¸ch : A. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl 20% cã mµng ng¨n ë nhiÖt ®é th-êng. B. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl 20% kh«ng cã mµng ng¨n ë nhiÖt ®é th-êng. C. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl 20% kh«ng cã mµng ng¨n ë nhiÖt ®é 750C. D. ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl 20% cã mµng ng¨n ë nhiÖt ®é 750C. C©u 62 : Muèi hçn t¹p lµ muèi cña : A. mét kim lo¹i víi nhiÒu lo¹i gèc axit kh¸c nhau. B. nhiÒu kim lo¹i víi nhiÒu lo¹i gèc axit kh¸c nhau. C. mét gèc axit víi nhiÒu kim lo¹i kh¸c nhau. D. nhiÒu kim lo¹i kh¸c nhau víi nhiÒu gèc axit kh¸c nhau. C©u 63 : Khi sôc khÝ Cl2 vµo bét CaCO3 trong H2O, t¹o ra s¶n phÈm lµ : A. CaCl2, CO2, O2. B. CaOCl2, CO2. C. CaCl2, CO2, HClO. C©u 64 : Khi ®Ó bét clorua v«i trong kh«ng khÝ, cã ph¶n øng x¶y ra lµ :

D. CaCl2, Ca(ClO)2, CO2.

A. CaOCl2 + H2O  Ca(OH)2 + Cl2 B. 2CaOCl2 + CO2  CaCO3 + CaCl2 + Cl2O C. 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HCl D. CaOCl2  CaCl2 + O (oxi nguyªn tö) C©u 65 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ øng dông cña clorua v«i :

A. TÈy tr¾ng v¶i, sîi, giÊy, tÈy uÕ cèng r·nh, chuång tr¹i.... B. Dïng lµm chÊt khö chua cho ®Êt nhiÔm phÌn. C. Dïng trong tinh chÕ dÇu má. D. Dïng ®Ó xö lÝ c¸c chÊt ®éc, b¶o vÖ m«i tr-êng. C©u 66 : D·y nµo s¾p xÕp theo thø tù tÝnh chÊt axit t¨ng dÇn ? A. HCl, H2CO3, HCO 3 , HClO.

B. B. HClO, HCO 3 , H2CO3, HCl.

C. HCO 3 , HClO, H2CO3, HCl.

D. D. HCO 3 , H2CO3, HClO, HCl.

C©u 67 : C¸c øng dông cña n-íc Gia-ven, clorua v«i, kali clorat... ®Òu dùa trªn c¬ së : A. tÝnh oxi ho¸ m¹nh. B.tÝnh tÈy tr¾ng. C©u 68. KhÝ flo kh«ng t¸c dông trùc tiÕp víi :

C. tÝnh s¸t trïng.

D. tÝnh khö m¹nh.

A. O2 vµ N2. B. Au vµ Pt. C. Cu vµ Fe. C©u 69. ChÊt nµo ®-îc dïng ®Ó kh¾c ch÷ lªn thñy tinh ?

D. C¶ A, B vµ C.

A. Dung dÞch NaOH. B. Dung dÞch HF. C. Dung dÞch H2SO4 ®Æc. D. Dung dÞch HClO4. C©u 70. Criolit cã c«ng thøc ho¸ häc lµ : A. CaF2. B. Na2SiF6. C. Na3AlF6. D. NaAlO2. C©u 71. CFC tr-íc ®©y ®-îc dïng lµm chÊt sinh hµn trong tñ l¹nh vµ m¸y ®iÒu hoµ nhiÖt ®é. CFC lµ : A. CF4 vµ CCl4. B. CF4 vµ CF2Cl2. C. CCl4 vµ CFCl3. C©u 72. ChÊt nµo khi th¶i ra khÝ quyÓn, cã t¸c h¹i ph¸ hñy tÇng ozon ?

D. CF2Cl2 vµ CFCl3.

A. Floroten. B. Teflon. C. Freon. D. C¶ A, B vµ C. C©u 73. Nguyªn tè ®-îc dïng trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt nhiªn liÖu h¹t nh©n ®Ó lµm giµu 235U lµ : A. Clo. B. Flo. C©u 74 : ChØ ra néi dung ®óng:

C. Brom.

D. Iot.

A. Flo lµ nguyªn tè phi kim m¹nh nhÊt. B. Flo lµ chÊt oxi ho¸ rÊt m¹nh. C. Flo lµ phi kim cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. D. C¶ A vµ B. C©u 75 : §Ó s¶n xuÊt F2 trong c«ng nghiÖp, ng-êi ta ®iÖn ph©n hçn hîp : A. CaF2 + 2HF nãng ch¶y. C. KF + 2HF nãng ch¶y.

B. 3NaF + AlF3 nãng ch¶y. D. AlF3 + 3HF nãng ch¶y.

C©u 76 : Trong b×nh ®iÖn ph©n s¶n xuÊt F2 : A. cùc ©m vµ cùc d-¬ng lµm b»ng graphit. B. cùc ©m vµ cùc d-¬ng lµm b»ng ®ång.

C. cùc ©m lµm b»ng graphit, cùc d-¬ng lµm b»ng ®ång. D. cùc ©m b»ng ®ång, cùc d-¬ng lµm b»ng graphit. C©u 77 : Trong c¸c chÊt sau, chÊt nµo dÔ tan trong n-íc ? A. AgI.

B. AgBr.

C. AgF.

D. AgCl.

C©u 78 : Cho c¸c chÊt : O2, F2, Cl2. ChÊt chØ cã tÝnh oxi ho¸ lµ : A. O2. B. F2. C©u 79 : ChÊt nµo sau ®©y r¬i vµo da sÏ g©y báng nÆng ?

C. Cl2.

D. C¶ A, B vµ C.

A. N-íc clo. B. Cån iot. C©u 80 : ChÊt nµo ®-îc dïng ®Ó tr¸ng lªn phim ¶nh ?

C. Brom.

D. C¶ A, B vµ C.

A. AgCl. B. AgBr. C©u 81 : Nguån nguyªn liÖu chÝnh ®Ó ®iÒu chÕ iot lµ : A. N-íc biÓn. C. Rong biÓn.

C. AgI.

D. AgF.

C. Clo.

D. Brom.

C. I2.

D. Br2.

B. N-íc ë mét sè hå n-íc mÆn. D. QuÆng natri iotua.

C©u 82 : Trong tù nhiªn, nguyªn tè halogen cã hµm l-îng Ýt nhÊt lµ : A. Flo. B. Iot. C©u 83 : Ph¶n øng ho¸ häc dïng ®Ó ®iÒu chÕ brom lµ : t0

A. 4HBr + MnO2  Br2 + MnBr2 + 2H2O B. 2NaBr + Cl2  Br2 + 2NaCl ®pnc

 C. 2NaBr 

2Na + Br2 ®pnc

 D. 2NaBr + 2H2O 

2NaOH + Br2 + H2

C©u 84 : HiÖn t-îng x¶y ra khi ®Ó b¹c bromua ngoµi ¸nh s¸ng : A. XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu tr¾ng b¹c, cã ¸nh kim. B. XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®en. C. XuÊt hiÖn chÊt láng mµu ®á n©u. D. XuÊt hiÖn hçn hîp chÊt r¾n vµ chÊt láng mµu ®á n©u. C©u 85 : Trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp, cã ph¶n øng A2 + H2  2HA A2 kh«ng phï hîp lµ : A. F2. C©u 86 : ChØ ra ph¸t biÓu sai :

B. Cl2.

A. N-íc clo lµ dung dÞch cña khÝ clo trong n-íc. B. N-íc flo lµ dung dÞch cña khÝ flo trong n-íc.

C. N-íc iot lµ dung dÞch cña iot trong n-íc.

D. N-íc brom lµ dung dÞch cña brom trong n-íc.

C©u 87 : ChØ ra néi dung sai :

A. Iot tan nhiÒu trong n-íc, t¹o ra dung dÞch gäi lµ n-íc iot. B. N-íc iot t¹o víi hå tinh bét mét chÊt cã mµu xanh. C. N-íc iot lµ thuèc thö nhËn biÕt hå tinh bét. D. Hå tinh bét lµ thuèc thö nhËn biÕt iot. C©u 88 : Muèi iot lµ muèi ¨n ®-îc trén thªm mét l-îng nhá : B. NaI. C. KI. A. I2. C©u 89 : Trong c¸c chÊt sau, dung dÞch ®Æc cña chÊt nµo kh«ng cã hiÖn t-îng bèc khãi ? A. HCl. B. HI. B. HBr. D. HNO3. C©u 90 : C¸ch nµo kh«ng ®-îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ hi®ro bromua ? t0

A. 2NaBr(tinh thÓ) + H2SO4 (®Æc)  2HBr + Na2SO4 B. PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr

D. CaI2.

C. 5Br2 + 2P + 6H2O  2H3PO3 + 10HBr D. C¶ A, B vµ C ®Òu ®iÒu chÕ ®-îc HBr. C©u 91 : Dung dÞch nµo khi ®Ó l©u trong kh«ng khÝ th-êng cã mµu vµng ? A. HCl. B. HF. C. H2SO3. C©u 92 : Cã ph¶n øng sau : 2HX + H2SO4 (®Æc)  X2 + SO2 + 2H2O

D. HBr.

Trong ®ã, HX lµ : A. HCl. B. HF. C. HBr. C©u 93 : Trong ph¶n øng : 8HX + H2SO4 (®Æc)  4X2 + H2S + 4H2O

D. C¶ A, B vµ C

HX lµ : A. HI. B. HBr. C. HF. C©u 94 : So s¸nh tÝnh axit, ®é bÒn, tÝnh oxi ho¸ cña HClO vµ HBrO :

D. HCl

A. §é bÒn, tÝnh axit, tÝnh oxi ho¸ cña HBrO ®Òu lín h¬n cña HClO. B. §é bÒn, tÝnh axit, tÝnh oxi ho¸ cña HClO ®Òu lín h¬n cña HBrO. C. HBrO cã tÝnh axit m¹nh h¬n, cßn tÝnh oxi ho¸ vµ ®é bÒn kÐm HClO. D. HBrO cã tÝnh axit vµ ®é bÒn lín h¬n ; cßn tÝnh oxi ho¸ yÕu h¬n HClO. C©u 95 : Halogen nµo kh«ng ®-îc ®iÒu chÕ tõ n-íc biÓn ?

A. Flo vµ clo.

B. Flo vµ brom.

C. Flo vµ iot.

D. Brom vµ clo.

C©u 96 : §Ó ®iÒu chÕ iot, ng-êi ta ph¬i rong biÓn, ®èt thµnh tro, ng©m tro trong n-íc, g¹n lÊy dung dÞch ®em c« cho ®Õn khi phÇn lín muèi nµo l¾ng xuèng ? A. Clorua. B. Iotua. C©u 97 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ øng dông cña brom ?

C. Sunfat.

D. C¶ A vµ C.

A. Dïng ®Ó s¶n xuÊt mét sè dÉn xuÊt cña hi®rocacbon nh- C2H5Br, C2H4Br2 trong c«ng nghiÖp d-îc phÈm. B. S¶n xuÊt NaBr dïng lµm thuèc chèng s©u r¨ng. C. S¶n xuÊt AgBr dïng ®Ó tr¸ng lªn phim ¶nh.

D. C¸c hîp chÊt cña brom ®-îc dïng nhiÒu trong c«ng nghiÖp dÇu má, n«ng nghiÖp, phÈm nhuém... C©u 98 : Khi cho Fe3O4 t¸c dông víi HI d-, t¹o ra : A. muèi FeI2. B. muèi FeI3. C. muèi FeI2 vµ FeI3. D. muèi Fe3I8. C©u 99 : Khãi xuÊt hiÖn trong ph¶n øng gi÷a bét nh«m vµ bét iot (xóc t¸c H 2O) lµ : A. AlI3. B. I2. C©u 100 : Halogen theo tiÕng La Tinh cã nghÜa lµ : A. ®éc.

B. sinh ra muèi.

C.

Al2O3.

D. I2O.

C. mµu s¾c.

D. oxi ho¸ m¹nh.

C©u

§¸p ¸n

C©u

§¸p ¸n

C©u

§¸p ¸n

C©u

§¸p ¸n

1

c

11

a

21

a

31

c

2

a

12

a

22

c

32

b

3

b

13

b

23

a

33

a

4

a

14

d

24

d

34

B

5

c

15

d

25

d

35

a

6

d

16

b

26

d

36

b

7

b

17

b

27

c

37

c

8

c

18

c

28

d

38

b

9

b

19

c

29

b

39

b

10

b

20

b

30

c

40

a

41

c

56

b

71

d

86

b

42

c

57

b

72

c

87

a

43

d

58

b

73

b

88

c

44

c

59

c

74

d

89

b

45

c

60

b

75

c

90

a

46

b

61

b

76

d

91

d

47

a

62

a

77

c

92

c

48

a

63

c

78

b

93

a

49

c

64

c

79

c

94

b

50

b

65

b

80

b

95

c

51

c

66

b

81

c

96

d

52

b

67

a

82

b

97

b

53

a

68

a

83

b

98

a

54

a

69

b

84

b

99

b

55

a

70

c

85

c

100

b