SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi: 31-5-2015
Câu I. (2 điểm) 1. Cho thí nghiệm như hình vẽ. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên. 2. Cho các kim loại A, B, C, D. Biết rằng: - Hỗn hợp kim loại A, B có thể tan trong nước dư. - Hỗn hợp kim loại C, D chỉ tan một phần trong dung dịch HCl dư (phản ứng xảy ra hoàn toàn). - Kim loại A có thể đẩy kim loại C nhưng không đẩy được kim loại D ra khỏi dung dịch muối. Xác định A, B, C, D. Biết chúng là những kim loại trong số các kim loại sau: Na, Mg, Al, Fe, Cu. Giải thích và viết phương trình phản ứng minh họa.
Câu II. (2 điểm) 1. Cho 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất sau: dung dịch glucozơ và các chất lỏng rượu etylic, axit axetic, etyl axetat. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết từng chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có) và ghi rõ điều kiện. 2. Hỗn hợp X gồm metan, etilen và propin (CHC–CH3) có tỉ khối hơi so với khí He bằng 8,5. Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp X bằng khí oxi, sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2. Sau phản ứng thấy xuất hiện 6,25 gam kết tủa và khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 13,46 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu. Tính V lít.
Câu III. (2 điểm) 1. Đun nóng một loại chất béo với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 0,46 kg glixerol, và 4,31 kg hỗn hợp hai muối của các axit béo C15H31COOH và C17H35COOH. Xác định công thức cấu tạo có thể có của chất béo trên. 2. Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh xảy ra như sau: clorophin, ¸nh s¸ng C6H12O6 + 6CO2 6CO2 + 6H2O + 2816kJ
Cứ trong một phút, mỗi cm2 lá xanh nhận được 0,05 kJ năng lượng mặt trời, nhưng chỉ có 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Hãy tính thời gian để một cây có 1.000 lá xanh (diện tích mỗi lá 10cm2) sản sinh được 1 kg glucozơ.
Câu IV. (2 điểm) 1. Một loại thủy tinh có thành phần như sau: Natri (9,623%); Canxi (8,368%); còn lại là Silic và Oxi (theo khối lượng). Xác định công thức hóa học của thủy tinh. 2. Đốt 3,72 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg trong bình đựng khí Cl2, sau một thời gian phản ứng thu được 10,82 gam hỗn hợp Y gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được khí H2. Dẫn toàn bộ lượng H2 sinh ra đi qua ống đựng 8 gam CuO nung nóng, sau một thời gian thấy trong ống còn lại 6,72 gam chất rắn (chỉ có 80% H2 tham gia phản ứng). Xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Câu V. (2 điểm) 1. Khi điều chế axit sunfuric người ta hấp thụ khí SO3 bằng dung dịch H2SO4 được oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3. Tính lượng khí SO3 hấp thụ vào 200 gam dung dịch H2SO4 96,4% thu được một loại oleum có phần trăm theo khối lượng của SO3 là 40,82%.
2. X là quặng hematit chứa 64,0% Fe2O3 và Y là quặng mahetit chứa 92,8% Fe3O4 theo khối lượng (còn lại là tạp chất không chứa nguyên tố Fe). Trộn m1 tấn quặng X với m2 tấn quặng Y thu được 1 tấn hỗn hợp Z. Đem toàn bộ Z luyện gang, rồi luyện thép thì thu được 420,42 kg thép chứa 0,1% gồm cacbon và các tạp chất. Giả thiết hiệu suất toàn bộ quá trình là 75%. Tính m1 và m2. Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Na =23; Al =27; Mg =24; Fe =56; C = 12; Si = 28; S =32; O = 16; H =1; He = 4; Cu = 64 ; Cl =35,5 ; Ca = 40
----------------- HẾT -----------------Ghi chú: Thí sinh được phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
